* 충돌 이론 : 반응이 발생하기 위해서, 반응물 분자는 충분한 에너지와 올바른 배향과 충돌해야한다. 제한 반응물의 농도를 증가 시키면 주어진 부피에 존재하는 분자의 수가 증가합니다. 이것은 다음으로 이어진다.
* 더 자주 충돌 : 더 많은 분자를 사용하면 충돌 기회가 더 많습니다.
* 성공적인 충돌 가능성이 높음 : 농도가 높을수록 올바른 에너지와 방향에 대한 충돌이 더 많아서 더 성공적인 반응을 초래합니다.
* 법률 : 반응에 대한 속도 법은 반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계를 설명합니다. 간단한 반응의 경우, 요금 법률은 종종 다음과 같은 형태를 취합니다.
rate =k [a]^m [b]^n
* k : 속도 상수
* [a] 및 [b] : 반응물의 농도 A 및 b
* m 및 n : A와 B에 대한 반응의 순서
반응물 A가 제한 반응물 인 경우, A (m)에 대한 반응의 순서가 0이 아니라고 가정 할 때, 농도 ([A])가 반응 속도를 직접 증가시킨다.
요약 :
* 제한 반응물의 농도를 증가시키는 것은 일반적으로 더 빠른 반응 속도로 이어집니다.
* 제한 반응물 농도를 변화시키는 특정 효과는 반응물에 대한 반응의 순서에 달려있다. .
예 :
A가 제한 반응물 인 반응을 상상해보십시오.
* rate =k [a]^2
* A의 농도를 두 배로 늘리면 반응 속도가 4 배가됩니다 (2^2 =4).
중요한 메모 :
* 반응 속도에 영향을 미치는 다른 요인 : 온도, 표면적 및 촉매의 존재는 또한 반응 속도에 상당히 영향을 미칩니다.
* 비선형 관계 : 농도와 속도 사이의 관계가 항상 선형적인 것은 아닙니다. 반응 순서는 특정 관계를 결정합니다.
* 평형 반응 : 가역적 반응에서, 반응물의 농도를 변화 시키면 평형 위치를 이동할 수 있지만 반드시 전방 또는 역 반응 속도에 직접적인 영향을 미치지는 않습니다.
