1. nolarO의 어금니 질량을 찾으십시오.
* n (질소)은 어금니 질량 14.01 g/mol입니다.
* O (산소)는 어금니 질량 16.00 g/mol입니다.
* NolarO는 (2 * 14.01 g/mol) + 16.00 g/mol =44.02 g/mol의 어금니 질량 을가집니다.
2. N ofO의 그램을 Moles로 변환하십시오.
* 주어진 NAS의 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
3. n 대 N₂O의 두더지 비율을 결정하십시오.
* 1 몰의 n ₂O (화학식에서)마다 2 몰의 n이 있습니다.
4. n :의 두더지를 계산하십시오
* NITO의 두더지에 두더지 비율을 곱하십시오.
따라서 89.0 g의 n₂o에 4.04 몰의 질소 (N)가 있습니다.
