무더미터를 분자로 전환합니다 두 가지 방정식을 사용해야하며 손에 Avagadro의 수와 최종 물질의 두더지 수를 가지고 있습니다. 예와 공식은 아래를 참조하십시오.
6.02 x 10
602,000,000,000,000,000,000,000
화학 과정에서는 Avogadro의 수를 사용하여 두더지를 분자 또는 분자로 전환해야합니다. 이를 위해 두더지와 분자의 정의, 두 개념의 관계 및 Avogadro의 숫자를 사용하는 정확한 공식에 익숙해지기를 원할 것입니다.
.용어 정의
Avogadro의 수는 두더지 (종종 약어)를 나타내며, 물질의 두더지는 두더지 또는 원자 당 6.022 × 10^23 분자를 가지고 있다고 말합니다.
6.022 × 10의 10에서 발견 된 23 개는 과학적 표기법에 있으며, 10 이후 23 개의 0이 있다는 사실을 나타냅니다. 왜 23 개의 0인가? 알다시피, 반응에서 발생하는 화학적 변화에는 수십억 개의 원자가 상호 작용이 포함됩니다. 이 숫자를 매번 쓰는 것은 비현실적이므로 과학적 표기법은 몰의 원자 수에 대한 편리한 속기로 사용됩니다.
두더지는 또한 화학 물질이 가진 물질의 양으로 정의 될 수있다. Avogadro의 숫자의 목적은 원자 척도에서 질량과 인간 규모에서 다루는 물리적 질량 사이에 쉽게 식별 할 수있는 비율을 정의하는 것입니다.
요약 :
Avogadro의 수는 6.022 × 10입니다.
6.022 × 10은 물질의 두더지의 분자 수를 나타냅니다.
Avogadro의 역사 :
Avogadro의 숫자라고 불렀지 만 원래 특정 물질의 입자 수를 추정 한 사람은 Josef Loschmidt였습니다. Josef Loschmidt는 입자 값을 1 입방 센티미터의 가스에 2.6867773 x 1025 m으로 넣었습니다. Avogadro의 숫자라는 용어는 프랑스 물리학자인 Jean Baptiste Perrin에 의해 만들어졌습니다. Perrin은 그가 Avogadro의 번호라고 불리는 것을 추정했습니다. Avogadro는 이탈리아 최초의 물리 교수였으며 동일한 온도에서 동일한 부피의 가스를 제안하고 압력이 동일한 수의 입자를 포함해야한다는 가설을 만들었습니다. Perrin은 Loschmidt의 Constant와 Avogadro의 가설을 사용하여 Avogadro 번호를 만들었습니다.
몰의 개념을 적용
분자가 얼마나 복잡한 지에 상관없이, 다수의 원자와의 두더지와 다수의 원자와의 관계는 일정하다는 것을 기억하십시오. 간단한 예로서, 물 분자 (H2O)는 하나의 수소 원자와 2 개의 산소 원자로 만들어진다. 그것은 물의 두더지에 하나의 산소와 두 몰의 수소가있을 것임을 의미합니다.
몰 및 원자 계산 및 변환
두더지를 원자로 변환하는 방정식은 다음과 같습니다.
b moles x 6.022 × 10^23 원자/ 1 몰 =c 원자
다시 말해, 물질의 두더지 수를 취한 다음 Avogadro의 숫자 (하나의 두더지로 나눈)로 곱합니다. 예제 계산 :
6 몰의 철에 얼마나 많은 원자가 있습니까? :
6 몰 x 6.022 × 10^23 원자/ 1 몰 =c 원자
이것은 우리에게 3.61 x 10^24 원자를 줄 것입니다.
물질의 원자 수를 일부 몰로 변환하는 것은 매우 쉽습니다. 수행해야 할 일은 위의 계산이지만 반대로 진행됩니다. Avogadro의 수를 곱하는 대신 Avagadro의 수로 원자 수를 나누게됩니다.
.c 원자 x 1 몰/6.022 × 10^23 원자 =B 몰
몰을 분자로 변환
여러 몰을 분자로 전환하려면 먼저 가지고있는 물질에 얼마나 많은 두더지와 분석하는 물질의 화학적 구성을 기록하고 싶습니다. H2O 예로 돌아가서 4 몰의 H2O가 있다고 가정 해 봅시다. 두더지 수 (4)를 가져간 다음 Avogadro의 수를 곱하십시오.
4 mol x 6.022 x 10^23 =24.0 × 10^23
소수점을 왼쪽으로 왼쪽으로 옮겨서이 숫자를 단순화 할 수 있습니다.
2.4 x 10^24
Note that if you did this you’d also need to increase the exponent because it now must reflect the fact that you’ve shifted the decimal point over.
몰 질량
두더지는 또한 물체의 질량을 측정하는 편리한 방법입니다. 화학자는 질량을 통해 물질의 양을 쉽게 측정 할 수 있지만, 화학은 종종 물질의 한 샘플 내에 얼마나 많은 원소가 존재하는지 결정하기 위해 종종 필요합니다. 이전에는 하나의 두더지가 카본 -12의 12 그램에서 발견되는 원자의 수와 동일하다고합니다.
Avogadro의 수에는 기억해야 할 또 다른 중요한 속성이 있습니다. 한 두더지 (모든 물질) 질량은 항상 해당 물질의 분자량과 같습니다. 분자량은 원자 질량 단위 (AMU) 또는 두더지 당 그램 (g/mol)으로 정의됩니다. g/mol은 실험실 환경에서 가장 일반적으로 사용되는 표기법입니다.
물의 분자량은 19.015 amu (원자 질량 단위)이므로 1 몰의 물은 18.015 그램의 물과 같습니다.
어금니 질량을 찾으려면 주어진 물질을 물질을 취하고 g/mol에 정의 된대로 샘플에 존재하는 물질의 양으로 나눕니다. 티타늄의 원자 질량이 47.88 g/mol이라는 것을 알고 있다면, 47.88 그램의 경우 하나의 두더지의 원자 작품이있을 것입니다.
몰에 대해 기억해야 할 것 :
- 두더지는 12 그램의 탄소 -12에 의해 소유 된 동일한 수의 입자를 갖는 물질의 양입니다.
- 이 수량은 Avogadro의 수로 표현 될 수 있습니다 :6.022 × 10^23
- 모든 화합물의 단일 두더지 그램의 질량은 amus로 발현 될 때 화합물의 분자량과 동일합니다. .
- 어떤 물질의 한 몰은 그 물질의 6.022 × 10^23 분자를 가질 것입니다.
- 어금니 질량 또는 어금니 중량은 물질의 1 몰이 가진 덩어리이며 두더지 당 그램으로 정의됩니다.
두더지 계산 및 변환을위한 빠른 참조 안내서 :
입자 (원자 또는 분자)를 두더지로 변환하려면 :
입자 수를 가져 와서 Avogadro의 수로 나눕니다.
두더지를 입자 (원자 또는 분자)로 전환하려면 :
두더지 수를 가져 와서 Avogadro의 수를 곱하십시오.
그램을 두더지로 변환하려면 :
물질의 초기 질량을 화합물의 어금니 질량 (원소의 주기율표에 나열)으로 나눕니다.
몰을 질량으로 변환하려면 :
모자의 어금니 질량에 두더지의 시작 수를 곱하십시오.
