대부분의 화학 반응은 반응물의 결합을 파괴하기 위해 에너지가 필요합니다. 이것을 활성화 에너지 라고합니다 .
다음은 고장입니다.
* 반응물 : 화학 반응의 시작 재료.
* 채권 : 분자에서 원자를 함께 유지하는 힘.
* 활성화 에너지 : 화학 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지량.
언덕 위로 바위를 밀어내는 것처럼 생각하십시오. 암석은 반응물을 나타내고 언덕은 활성화 에너지를 나타냅니다. 언덕 꼭대기 위로 바위를 가져 와서 내리막 길을 굴리기 위해 약간의 노력 (에너지)을 넣어야합니다 (반응이 발생).
본드 파괴에 에너지가 필요한 이유는 다음과 같습니다.
* 화학 결합은 에너지를 저장합니다. 결합이 형성되면 에너지가 방출됩니다. 유대를 깨뜨리려면 그 에너지를 다시 넣어야합니다.
* 채권을 깨는 것은 불안정성을 만듭니다. 결합을 깨는 것은 분자를 덜 안정적으로 만들어서 에너지를 극복해야합니다.
예외 :
대부분의 반응에는 활성화 에너지가 필요하지만 일부 반응은 에너지를 방출하고 발열 반응으로 간주됩니다 . 이러한 반응은 시작하는 데 필요한 것보다 더 많은 에너지를 생성하며 주변에 열을 방출 할 수도 있습니다.
예 :
* 불타는 나무 : 목재와 산소 사이의 반응은 활성화 에너지 (스파크 또는 불꽃)를 시작하기 위해서는 에너지를 열과 빛으로 방출해야합니다.
* 철의 녹슬 : 이 반응은 소량의 활성화 에너지 (수분 및 산소)가 시작되어 시작되지만 천천히 진행하여 열을 방출합니다.
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