다음은 고장입니다.
* 이온 성 화합물 전자를 잃는 경향이있는 금속 원자 (전자를 얻는 경향이 있음)와 반응 할 때 형성됩니다.
* 금속 원자 전자를 잃어 양이온이라는 양으로 하전 된 이온을 형성합니다 .
* 비금속 원자 음이온이라는 음으로 하전 된 이온을 형성하는 전자를 얻습니다 .
* 반대로 하전 된 이온은 정전기 전하로 인해 서로를 강력하게 끌어 들여 이온 결합 를 형성합니다. .
자석처럼 생각하십시오 :반대의 극이 끌리십시오. 양이온의 양전하는 음이온의 음전하를 유치하고 그 반대도 마찬가지입니다. 이 매력은 이온을 견고한 결정질 구조로 함께 유지합니다.
이온 결합의 주요 특성 :
* strong : 이온 결합은 매우 강하고 파손하려면 많은 에너지가 필요합니다. 이것이 이온 성 화합물이 높은 용융 및 끓는점을 갖는 이유입니다.
* 비 방향 : 공유 결합과 달리, 이온 결합은 방향성이 아닙니다. 이온들 사이의 매력은 모든 방향에서 동일합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 규칙적이고 반복되는 결정 구조를 형성합니다. 이온은 이온이 그들 사이의 정전기 관광 명소를 극대화하기 위해 스스로 배열하기 때문입니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+를 형성하기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 이득하여 Cl-를 형성한다. 이온 성 화합물 NaCl을 형성하여 반대의 전하가 유치됩니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 mg2+를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻어 O2-를 형성한다. 이온 성 화합물 MGO를 형성하여 반대의 전하가 유치됩니다.
