* 옥트 규칙 : 대부분의 요소는 전자의 외부 껍질을 갖는 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다 (보통 8). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 낮은 에너지 상태 : 다른 원자와 결합을 형성함으로써, 요소는 더 낮은 에너지 상태를 달성 할 수있다. 결합의 공유 전자는 분리 된 원자의 고독한 전자보다 더 안정적이기 때문입니다.
* 안정성 증가 : 안정적인 전자 구성을 달성하고 에너지 상태를 낮추면 요소의 안정성이 전반적으로 증가합니다.
예 : 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가지며 반응성이 높습니다. 7 개의 원자가 전자를 갖는 염소 (CL)와 반응함으로써, 그들은 결합을 형성함으로써 안정적인 옥켓 구성을 달성한다. 이것은 안정적인 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다.
예외 :
* 고귀한 가스 : 이 요소는 이미 전체 외부 쉘을 가지고 있으며 본질적으로 매우 안정적입니다. 그들은 화학 반응에 쉽게 참여하지 않습니다.
* 전이 금속 : 이들 요소는보다 복잡한 전자 구성을 가지며 다양한 화합물을 형성 할 수 있으며, 그 중 일부는 순수 금속보다 덜 안정적 일 수있다.
일반적으로 화학 반응은보다 안정적인 상태를 달성하는 요소의 경향에 의해 주도됩니다.
