1. 화학 반응성 :
* 원자가 안정성을 위해 노력합니다 : 원자는 전체 원자가 껍질을 갖기를 원합니다.이 쉘은 일반적으로 8 개의 전자를 갖는 것을 의미합니다 (수소와 헬륨을 제외한 옥트 규칙 2 명).
* 전자 얻기, 잃거나, 공유 : 원자가 전자 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유합니다. 이것은 화학적 결합의 기초입니다.
* 이온 결합 : 원자는 전자를 얻거나 잃어 가면 가득한 껍질로 이온을 형성하고 반대로 하전 된 이온이 유인됩니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하여 완전한 원자가 쉘을 달성합니다.
2. 화학적 특성 :
주기성 테이블의 동일한 그룹 (열)의 * 요소는 유사한 원자가 전자 구성을 가지고 있습니다. 이것은 같은 그룹의 요소가 유사한 화학적 특성을 갖는 이유를 설명합니다.
* 원자가 전자는 반응에 관여합니다. 그것들은 원자의 "활성"전자이며 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지 결정합니다.
3. 본딩 용량 :
* 원자가 전자의 수는 원자가 형성 할 수있는 결합의 수와 직접 관련이 있습니다. 예를 들어, 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지며 4 개의 결합을 형성 할 수있는 반면, 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며 2 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
4. 전기 전도도 :
* 금속은 소수의 원자가 전자를 갖는 경향이있어 전자를 쉽게 잃고 전기를 전달할 수 있습니다. 비금속에는 원자가 전자가 더 많아서 전도성이 떨어집니다.
요약 : 원자가 쉘의 전자 수는 원자가 다른 원자와 상호 작용하는 방법을 지시하여 궁극적으로 화학적 거동, 결합 기능 및 전기 전도성을 결정하기 때문에 중요합니다.
