1. 용 매화 및 수화 :
* 용 매화 : 이것은 용질 분자 (이 경우 물)로 둘러싸인 용질 (용해 물질)의 과정을 의미합니다.
* 수화 : 물 분자가 용질을 둘러싸는 특정 유형의 용 매화. 이 상호 작용은 정전기력 (반대 전하 사이의 인력) 또는 수소 결합에 기인 할 수 있습니다.
2. 해리 및 이온화 :
* 해리 : 일부 분자, 특히 소금과 같은 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때 구성된 이온으로 분리됩니다.
* 이온화 : 특정 분자는 물과 반응하여 이온을 형성 할 수 있습니다. 이것은 종종 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출하는 산으로 나타납니다.
3. 화학 반응 :
* 반응 : 용매로서 물의 존재는 많은 화학 반응을 촉진 할 수 있습니다.
* 가수 분해 : 물 분자는 반응에 참여하여 다른 분자 내에서 결합을 분해 할 수 있습니다.
* 촉매 : 물은 촉매로 작용하여 자체적으로 소비하지 않고 반응을 가속화 할 수 있습니다.
4. 물리적 특성에 미치는 영향 :
* 비등점 고도 : 용해 된 분자의 존재는 물의 끓는점을 높일 수 있습니다.
* 동결 지점 우울증 : 용해 된 분자는 물의 동결 지점을 낮출 수 있습니다.
* 삼투압 : 용해 된 분자는 삼투압을 생성하는데, 이는 물이 반투과성 막을 가로 질러 움직일 수있는 힘입니다.
5. 특정 상호 작용 :
* 소수성 상호 작용 : 비극성 분자 (물과 쉽게 상호 작용하지 않는)는 물에서 함께 모여 물 분자와의 접촉을 최소화하는 경향이 있습니다.
* 수소 결합 : 물 분자는 설탕 및 알코올과 같은 다른 극성 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
예 :
* 물에서 소금 (NaCl) : Na+ 및 클리온에 용해되어 용액의 전도도가 증가합니다.
* 물 중 설탕 (C12H22O11) : 용해, 달콤한 용액을 형성합니다.
* 수중 염산 (HCl) : H+ 및 클래온으로 이온화되어 용액을 산성으로 만듭니다.
물에서 분자의 특정 거동은 화학 구조와 특성에 의존한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
