* 반응성 : 두 금속 모두 반응성이 높으며, 수산화물을 형성하고 수소 가스를 방출하기 위해 물과 쉽게 반응합니다. 이 반응성은 그룹을 증가시켜 칼슘보다 칼륨을 더 반응성으로 만듭니다.
* 전기 양성 : 그것들은 모두 전기 양성이므로, 전자를 쉽게 잃는 경향이있어 양의 이온을 형성합니다 (K+ 및 Ca2+). 이 경향은 그들을 탁월한 감소 제를 만듭니다.
* 금속 결합 : 이들은 금속 결합을 나타내며, 가용성, 연성 및 우수한 전기 및 열전도율과 같은 특징적인 금속성 특성을 유발합니다.
* 발생 : 그것들은 자연에서 원소 형태가 아닌 화합물로 발견됩니다. 칼륨은 KCl (염화 칼륨) 및 KNO3 (질산 칼륨)과 같은 염에서 발견되는 반면, 칼슘은 CACO3 (탄산 칼슘, 석회암 및 대리석에서 발견)에서 발견됩니다.
* 생물학적 중요성 : 둘 다 살아있는 유기체의 필수 영양소입니다. 칼륨은 신경 임펄스 전파 및 근육 수축에 중요한 역할을하는 반면, 칼슘은 뼈 형성, 혈액 응고 및 근육 기능에 필수적입니다.
그러나 몇 가지 주요 차이점도 있습니다.
* 원자가 전자 : 칼륨에는 원자가 전자가 하나 있고 칼슘에는 2가 있습니다. 이 차이는 반응성과 이온의 전하에 영향을 미칩니다.
* 밀도 및 용융점 : 칼슘은 밀도가 높고 칼륨보다 융점이 더 높습니다. 이는 두 개의 원자가 전자로 인한 칼슘의 더 강한 금속 결합 때문입니다.
전반적으로, 칼륨과 칼슘은 주기율표에서 반응성 금속으로서의 위치로 인해 화학 행동과 생물학적 중요성에서 많은 유사성을 공유합니다. 그러나 전자 구성과 반응성의 약간의 차이는 특성에서 주목할만한 차이를 초래합니다.
