1. 활성화 에너지 낮추기 :
* 활성화 에너지 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 효소는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 작용한다.
* 이것은 반응을 시작하는 데 필요한 고 에너지 상태에 도달해야한다는 것을 의미합니다.
2. 기판 특이성 :
* 효소는 그들의 기질에 대해 매우 특이 적이다 , 그들이 행동하는 분자. 이 특이성은 효소의 활성 부위 의 고유 한 형태와 화학적 특성 때문입니다. .
* 활성 부위는 정확한 방식으로 기질에 결합하여 반응 분자를 올바른 방향으로 모아 반응이 발생합니다.
3. 효소--스트레이트 복합체 형성 :
* 효소와 그 기질 사이의 상호 작용은 효소-하시 스트레이트 복합체라고합니다. .
*이 복합체는 기질이 효소의 활성 부위에 결합 할 때 형성된다.
* 그런 다음 효소는 기질의 화학적 변형을 촉진하여 생성물을 형성합니다.
4. 제품 출시 :
* 생성물이 형성되면 활성 부위에서 분리되어 효소가 다른 기질 분자에 자유롭게 결합 할 수 있습니다.
* 효소 자체는 반응 후에 변경되지 않은 상태로 남아있어 여러 반응을 촉진 할 수 있습니다.
여기에 비유가 있습니다 :
등산객이 건너야하는 산 패스를 상상해보십시오. 패스는 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지를 나타냅니다. 효소는 산을 통과하는 더 낮고 쉬운 경로를 제공하는 터널과 같습니다.
키 포인트 :
* 효소는 매우 효율적인 촉매이며, 종종 수백만 번 반응을 가속화합니다.
* 그것들은 그들의 기질에 특이 적이며, 셀에서 올바른 반응이 발생하도록합니다.
* 반응에서 소비되지 않으며 재사용 할 수 있습니다.
* 소화에서 DNA 복제에 이르기까지 모든 생물학적 과정에서 중요한 역할을합니다.
효소 활성에 영향을 미치는 요인 :
* 온도
* ph
* 기질 농도
* 효소 농도
* 억제제 및 활성화 제
효소가 촉매로서 어떻게 작용하는지 이해하는 것은 생명의 복잡한 화학을 이해하는 데 필수적입니다.
