베이킹 소다 및 식초 화학 반응은 화학 화산, 이산화탄소 생산 및 나트륨 아세테이트 (Hot Ice) 합성에 사용됩니다. 중탄산 나트륨과 식초의 아세트산 사이의 수성 (수성) 반응입니다. 다음은 반응의 균형 화학 방정식과 관련된 단계를 자세히 살펴 봅니다.
베이킹 소다 및 식초 반응을위한 균형 화학 방정식
한 몰의 중탄산 나트륨 (베이킹 소다)은 1 몰의 아세트산 (식초로부터)과 반응하여 1 몰의 아세트산 나트륨, 1 몰의 물 및 1 몰의 이산화탄소를 생성합니다. 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Nahco 3 + hc 2 H 3 o 2 → NAC 2 H 3 o 2 + h 2 O + Co 2
그러나 아세테이트 나트륨은 이온으로 분리되므로 반응을 쓰는 더 좋은 방법은 다음과 같습니다.
Nahco 3 (s) + ch 3 COOH (L) → Co 2 (g) + h 2 o (l) + na (aq) + ch 3 COO (AQ)
여기, nahco 3 중탄산 나트륨, ch 3 입니다 COOH는 아세트산, Co 2 입니다 이산화탄소, h 2 입니다 O는 물이고, Na는 나트륨 양이온, Ch 3 입니다. COO는 아세테이트 음이온입니다. 또한, S =고체, l =액체, G =가스, aq =수성 또는 물 용액.
반응의 작동 방식
이 화학 반응은 물에서 발생하므로 중탄산 나트륨과 아세트산은 이온에 분리되므로 이온은 본질적으로“전환 파트너”를 만들어 새로운 제품을 형성 할 수 있습니다.
Nahco 3 (aq) + hc 2 H 3 o 2 (aq) =na (aq) + hco 3 (aq) + H (aq) + C 2 H 3 o 2 (aq)
베이킹 소다와 식초 반응은 실제로 두 단계로 진행됩니다. 먼저, 중탄산 나트륨은 이중 변위 반응에서 아세트산 반응과 반응하여 나트륨 아세테이트 및 탄산을 형성합니다. 베이킹 소다는 염기이고 아세트산은 산이기 때문에, 반응은 또한 산-염기 중화 반응의 예이다. 이유 이것은 제품이 반응물보다 열역학적으로 더 안정적이기 때문입니다.
Nahco 3 + hc 2 H 3 o 2 → NAC 2 H 3 o 2 + h 2 Co 3
탄산산은 불안정하기 때문에 물과 이산화탄소를 형성하기 위해 분해 반응을 빠르게 겪습니다.
H 2 Co 3 → h 2 O + Co 2
반응은 물에서 발생하기 때문에 아세테이트 나트륨은 물에 용해되기 때문에 화학 물질은 나트륨 이온 및 아세테이트 이온으로 분리됩니다. 모든 물을 끓이거나 증발하면 고체 아세테이트가 발생합니다. 과포화 용액이 자발적으로 결정화되어 열을 방출하고 물 얼음처럼 보이는 결정질 고체를 형성하기 때문에 나트륨 아세테이트는 "뜨거운 얼음"이라고 불립니다.
반응에서 형성된 이산화탄소는 이산화탄소 가스의 기포로 빠져 나옵니다. 베이킹 소다와 식초 화산에 첨가 된 소량의 세제가 이산화탄소 가스를 가두어 용기 측면으로 흐르는“용암”거품을 만들어냅니다.
안전
베이킹 소다와 식초 반응은 반응물과 제품이 모두 먹기에 충분히 안전하기 때문에 어린이의 안전 화학 반응 중 하나입니다! 유일한 고려 사항은 반응에 의해 방출 된 이산화탄소가 공기보다 무겁고 방의 바닥에 가라 앉는다는 것입니다. 반응이 매우 에서 수행되는 경우 바닥 근처에서 저산소 상태를 유발하기 위해 충분한 이산화탄소 가스가 생성 될 수 있습니다. 이런 일이 발생하기 위해 충분한 화학 물질을 혼합 할 가능성은 거의 없지만, 어린이 수영장을 베이킹 소다와 식초로 채울 계획이라면, 시원한 날에 야외에서해야합니다
.참조
- Clayden, Jonathan; 그리스, 닉; 워렌, 스튜어트; Wothers, Peter (2001). 유기 화학 (첫 번째 ed.). 옥스포드 대학 출판부. ISBN 978-0-19-850346-0.
- Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 무기 및 유기 화합물의 용해도 . 반 노스트 란드.
