1. 용해 : 소금은 물에 용해되며, 소금 결정에서 나트륨 (Na+)과 클로라이드 (Cl-) 이온 사이의 이온 결합을 의미합니다. 물 분자는 개별 이온을 둘러싸고 효과적으로 서로 분리됩니다.
2. 이온화 : 용해 된 소금은 물에 자유 플로팅 Na+ 및 클리온으로 존재합니다. 이것은 전해질 용액을 생성하므로 전기를 전도 할 수 있습니다.
3. 물리적 특성의 변화 :
* 밀도 : 바닷물 용액의 밀도는 용해 된 염의 덩어리로 인해 순수한 물보다 높다.
* 끓는점 : 바닷물 용액의 끓는점은 순수한 물보다 높습니다. 이는 용해 된 이온이 물 분자의 증기 상으로 빠져 나가는 능력을 방해하기 때문입니다.
* 동결 지점 : 바닷물 용액의 동결 지점은 순수한 물보다 낮습니다. 용해 된 이온은 일반적인 얼음 결정 구조의 형성을 방해하여 동결을 위해 더 낮은 온도가 필요합니다.
* 맛 : 우리의 혀의 맛 수용체와 상호 작용하는 용해 된 이온의 존재로 인해이 용액은 짠맛이납니다.
4. 화학 반응 : 용해 된 소금은 화학 반응에 참여하여 Na+ 및 클리온의 공급원으로 작용할 수 있습니다. 예를 들어, 산과 반응하여 염산을 형성 할 수 있습니다.
5. 전도도 : 자유 플로팅 이온의 존재는 순수한 물과 달리 바닷물 용액을 전기적으로 전도성으로 만듭니다.
요약 :
소금과 물을 혼합하면 소금이 용해되고 전해질 용액이 형성됩니다. 이것은 밀도, 끓는점, 동결 지점 및 맛과 같은 물리적 특성의 변화로 이어집니다. 또한 솔루션은 전기를 전도하고 화학 반응에 참여할 수 있습니다.
