* 극성 : 아민은 질소와 수소의 전기 음성 차이로 인해 극성 분자입니다. 그러나, 질소 원자의 고독한 전자 쌍은 약하게 기본적으로 만듭니다. 아민이 산과 반응하여 염을 형성 할 때, 고독 쌍은 양성자 화되어 양으로 하전 된 암모늄 이온 (R-NH3+)을 생성한다. 이것은 분자의 극성을 상당히 증가시킨다.
* 수소 결합 : 물은 극성 용매이며 강한 수소 결합을 형성합니다. 염의 암모늄 이온은 양으로 하전 된 질소 원자를 통해 물 분자와 수소 결합에 참여할 수 있습니다. 이 강력한 상호 작용은 용해도를 향상시킵니다.
* 이온 성격 : 소금 형성은 분자에 이온 성 특성을 소개합니다. 이온 성 화합물은 일반적으로 물과 같은 극성 용매에서 더 용해됩니다.
예 :
* 메틸 아민 (CH3NH2) : 메틸 아민과 같은 아민은 약하게 기본적이며 물에 상대적으로 용해됩니다.
* 메틸 암모늄 클로라이드 (CH3NH3CL) : 메틸 아민의 염은 위에서 언급 한 이유로 인해 물에 훨씬 더 용해됩니다.
예외 :
아민의 소금은 일반적으로 더 용해되지만 예외가 있습니다.
* 크고 부피가 큰 아민 : 입체 장애는 암모늄 이온이 물과 강한 수소 결합을 형성하여 용해도를 감소시키는 능력에 영향을 줄 수 있습니다.
* 방향족 아민 : 방향족 아민은 지방족 아민보다 덜 염기성이며, 이들의 염은 더 낮은 물 용해도를 보일 수있다.
요약 : 소금 형성에 의해 도입 된 극성 증가, 수소 결합 및 이온 성 특성은 아민 염을 상응하는 유리 아민 형태보다 물에 더 용해시킨다.
