1. 전자의 파동 특성 :
* Schrödinger의 방정식 : 양자 역학 의이 기본 방정식은 원자에서 전자의 거동을 설명합니다. 전자를 입자가 아니라 파도로 취급합니다.
* wavefenctions : Schrödinger의 방정식에 대한 솔루션을 파도 장애라고합니다. 각 파도 기능은 핵 주변의 특정 공간 영역에서 전자를 찾을 확률을 설명합니다. 이 확률 분포는 종종 전자 구름으로 시각화됩니다.
* 양자화 : Schrödinger의 방정식에 대한 솔루션은 양자화되므로 전자에 대한 특정 에너지 수준 만 허용됩니다. 이것이 원자의 전자가 개별 에너지 수준만을 차지할 수있어 전자 껍질과 서브 쉘의 개념으로 이어질 수 있습니다.
2. 원자 궤도 :
* 모양과 에너지 : 파동은 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 3 차원 영역 인 원자 궤도를 정의하는 데 사용됩니다. 각 궤도에는 특정 모양과 에너지 수준이 있습니다.
* 궤도 유형 : 원자 궤도의 주요 유형에는 s (구형), p (덤벨 모양), d (더 복잡한 모양) 및 f (더 복잡한 모양)가 포함됩니다. 이 모양은 원자의 화학적 거동에 직접적인 영향을 미칩니다.
3. 양자 번호 :
* 전자 상태 설명 : 양자 수는 원자에서 전자 상태를 설명하는 4 개의 숫자 세트입니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자의 에너지 수준 (쉘)을 결정합니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 궤도의 모양을 정의합니다 (s, p, d, f).
* 자기 양자 수 (ml) : 공간에서 궤도의 방향을 지정합니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 전자의 고유 각 운동량을 나타냅니다 (회전 또는 회전).
* Pauli 배제 원칙 : 이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이것은 전자가 궤도를 점유하고 원자의 안정성에 기여하는 방법을 제한합니다.
4. 전자 구성 :
* 충전 궤도 : 원자의 전자 구성은 전자가 다른 궤도에 분포되는 방법을 설명합니다. 양자 역학은 이러한 궤도가 에너지 수준과 Pauli 배제 원리에 따라 어떻게 채워지는지를 지시합니다.
* 특성 예측 : 전자 구성은 반응성, 이온화 전위 및 자기 특성을 포함하여 많은 원자의 화학적 및 물리적 특성을 결정합니다.
요약 :
양자 역학은 전자의 파동을 이해하기위한 프레임 워크를 제공하여 원자 궤도 및 양자화 된 에너지 수준의 개념을 이끌어냅니다. 양자 수와 Pauli 배제 원리를 사용함으로써, 우리는 원자에서 전자의 분포를 예측하고 그들의 화학적 거동을 설명 할 수 있습니다.
