화학 반응에서 열린 vs. 폐쇄 시스템
화학 반응에서 개방 시스템과 폐쇄 시스템의 주요 차이점은 물질과 에너지 교환에 있습니다 주변 환경과 함께.
오픈 시스템 :
* 물질 교환 : 물질과 에너지를 주변 환경과 교환 할 수 있습니다. 이것은 물질이 시스템에 들어가거나 떠날 수 있으며 열을 흡수하거나 방출 할 수 있음을 의미합니다.
* 예 :
* 스토브에 끓는 물 냄비 :열과 수증기가 대기로 방출됩니다.
* 광합성을 겪고있는 식물 :환경에서 이산화탄소와 물을 흡수하고 산소를 방출합니다.
* 인체 :음식과 산소를 소비하고 폐기물과 열을 배출합니다.
폐쇄 시스템 :
* 물질 교환 : 주변 환경과 에너지를 교환 할 수는 있지만 은 중요하지 않습니다 . 시스템 내의 총 질량은 일정하게 유지됩니다.
* 예 :
* 반응 혼합물을 포함하는 밀봉 된 플라스크 :플라스크 벽을 통해 에너지를 전달할 수 있지만 화학 물질은 들어가거나 떠날 수 없습니다.
* thermos :환경과의 열 교환을 방지함으로써 온도로 온도로 덥거나 차가운 음료를 유지합니다.
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 오픈 시스템 | 폐쇄 시스템 |
| ---------------- | --------------------------------------------------------- |
| 물질 교환 | 예 (입력/출구 가능) | 아니요 (일정하게 유지) |
| 에너지 교환 | 예 (흡수/해제 될 수 있음) | 예 (흡수/해제 될 수 있음) |
화학 반응에 대한 시사점 :
* 열린 시스템 : 개방형 시스템의 반응은 주변 환경의 영향을받을 수 있습니다. 반응물의 가용성 및 생성물 제거는 반응 속도 및 평형에 영향을 줄 수 있습니다.
* 폐쇄 시스템 : 폐쇄 시스템의 반응이 더욱 고립되어 공부하고 예측하기 쉽습니다. 시스템의 총 질량은 반응 내내 일정하게 유지되므로 화학량 론과 에너지를보다 정확하게 분석 할 수 있습니다.
요약 :
개방 시스템과 폐쇄 시스템의 차이를 이해하는 것은 특히 평형, 속도 및 제품 수율을 분석 할 때 화학 반응을 이해하는 데 중요합니다.
