이유는 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스와 같은)로 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 공유 전자 : 원자가가 5 개의 원자는 옥셋에 도달하기 위해 3 개의 전자를 더 얻어야합니다. 그들은 공유 결합을 통해 3 개의 전자를 다른 원자와 공유함으로써이를 달성합니다.
예 :
* 인 (P) : 인은 5 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 분자 PCL (Thophorus trichloride)에서와 같이 다른 원자와 3 개의 공유 결합을 형성합니다.
예외 :
* 확장 된 옥넷 : 세 번째 기간 및 그 너머 (인 및 황과 같은)의 일부 원자는 원자가 껍질에 8 개 이상의 전자를 수용 할 수있어 4 개 이상의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 이온 결합 : 경우에 따라, 5 개의 원자가 전자를 갖는 원자는 3 개의 전자를 잃어 +3 전하를 갖는 양이온을 형성하고 이온 결합에 참여할 수있다.
전반적으로, 3 개의 공유 결합이 가장 일반적이지만, 5 개의 원자가 전자를 갖는 원자의 특정 결합 거동은 특정 요소와 주변 화학 환경에 따라 달라질 수 있습니다.
