화학 분야의 두더지와 Avogadro의 숫자는 무엇입니까?

핵심 개념 - 화학의 두더지

그래서 두더지는 무엇입니까? 이 튜토리얼에서는 화학에서 중요한 측정 단위 인 두더지의 정의를 배우게됩니다. Avogadro의 번호와 유용한 이유에 대해서도 배우게됩니다. 여기에서 화학 문제 해결에 이러한 개념을 사용할 수 있습니다.

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두더지와 Avogadro의 숫자 정의

두더지 또는 "몰"은 화학에서 측정 단위로, 매우 많은 수의 분자, 원자 또는 입자를 지정하는 데 사용됩니다. 이 매우 많은 수는 Avogadro의 숫자라고합니다 :6.02214 x 10, 두더지의 단위 수입니다. 이 숫자는 요소의 수량에 대해 알려주는 데 매우 중요합니다. 물질의 두더지는 물질 몇 그램에서 수백 그램까지 어디에나있을 것입니다.

두더지의 적용

요소의 두더지

한 두더지의 요소를 살펴 보겠습니다. 단일 몰에서는 원소에 관계없이 6.02214 x 10 원자가 있습니다. 이것은 1 몰의 수소가 6.02214 x 10 수소 원자를 함유하고 1 mol의 염소는 6.02214 x 10 염소 원자를 함유한다는 것을 의미합니다. 두더지에는 실험실 작업에서 화학 방정식 균형에 이르기까지 모든 수준의 화학에 걸쳐 수많은 응용이 있습니다. 실제로 살펴 보겠습니다.

화합물의 두더지

화합물, 염화나트륨 - NaCl의 두더지를 살펴 보겠습니다. NaCl의 두더지는 Avogadro의 염화나트륨 분자를 가질 것입니다. 염화나트륨 몰에는 나트륨 원자와 염소 원자의 두더지가 들어 있습니다.

원소, 분자 및 화합물의 두더지

요소가 계수로 작성되면 해당 계수는 해당 요소의 두더지 수를 알려줍니다. 예를 들어, 2C를 쓰면 2 mol의 탄소가 있음을 의미합니다. 다시 말해, 2 몰의 탄소 원자가 있습니다. 우리는 이미 하나의 요소에 6.02214 x 10 원자 (Avogadro의 숫자)가 포함되어 있기 때문에 2 개의 두더지는 2 * 6.02214 x 10 원자 =12.04428 x 10 탄소 원자와 동일합니다. 계수에 대한이 아이디어는 화학 방정식에서 많이 나타납니다.

주어진 분자 또는 화합물에서 요소에 첨자가있는 경우, 첨자는 분자의 한 몰에서 원소의 두더지를 알려줍니다. 분자의 두더지와 분자 내 요소의 몰 사이의 미묘한 차이점에 주목하십시오. 원소의 두더지의 수는 더 큰 분자에서 해당 요소의 두더지와 다를 수 있습니다. 이것은 언뜻보기에 혼란스러워 보이지만 몇 가지 예를 보면 도움이 될 것입니다.

화학에서 몰수 이해의 예

분자 o ₂를 참조하십시오

화합물의 계수는 1이기 때문에, 우리는 분자 1 몰 O ₂로 작업하고 있습니다.
- 1 Mole of o ₂ =6.02214 x 10 분자 O ₂
원자 O는 첨자 2를 가지므로 분자에 두 몰의 O 원자가 있음을 의미합니다.
2 몰의 O =2 * 6.02214 x 10 원자 =12.04428 x 10 산소 원자

2. 화합물 분석을 시도해 봅시다 : ch ₄

계수는 1이기 때문에 우리는 1 몰의 화합물 ch ₄로 작업하고 있습니다.
- 1 Mole of Ch ₄ =6.02214 x 10 분자 ch ₄
화합물 내에 첨자가 1
- 1 Mole of C =6.02214 x 10 원자 C
화합물 내에 4 몰의 H가 있습니다. 첨자는 4
- 4 몰의 H =4 * 6.02214 x 10 원자 =24.08856 x 10 원자 H

3. 도전적인 것은 다음과 같습니다. 3nacl

화합물의 계수는 3이기 때문에, 우리는 3 몰의 화합물 NaCl
- NaCl의 3 몰 =3 * 6.02214 x 10 분자 NaCl
화합물 내에 3 mol na가 있습니다 (계수는 원자에도 분포됩니다!)
- NaCl의 3 몰 =3 * 6.02214 x 10 =18.0663 x 10 Na의 원자
화합물 내에 3 mol cl
- NaCl의 3 몰 =3 * 6.02214 x 10 =18.0663 x 10 Cl의 원자