Hess의 법칙 : 반응의 엔탈피 변화는 초기 및 최종 조건이 동일하다면 취한 경로와 무관합니다.
작동 방식 :
1. 목표 반응을 식별 : 엔탈피 변화 (ΔH)를 결정하려는 원하는 반응을 아는 것으로 시작합니다.
2. 중간 반응을 찾으십시오 : 그런 다음 표적 반응에 추가하기 위해 조작 할 수있는 알려진 반응 세트 (각각의 엔탈피 변화)를 검색합니다. 이것들은 당신의 중간 반응입니다.
3. 반응을 조작 :
* 역 반응 : 반응이 역전되면 엔탈피 변화의 징후가 반전됩니다.
* 곱하기 반응 : 반응에 요인을 곱하면 엔탈피 변화에 동일한 요인이 곱해집니다.
4. 중간 반응을 요약 : 중간 반응이 함께 추가되어 공통 종이 취소되도록하여 표적 반응이 발생합니다.
5. 엔탈피 변화를 계산 : 표적 반응의 엔탈피 변화 (ΔH <서브> 표적 )은 단순히 중간 반응의 엔탈피 변화의 합입니다 (ΔH <서브> 중간체 ).
예 :
다음 반응의 엔탈피 변화를 찾고 싶다고 가정 해 봅시다.
표적 반응 : A + 2B → C (ΔH TARGET =?)
이러한 중간 반응의 엔탈피 변화를 알고 있습니다.
중간 반응 :
* a + d → e (ΔH 1 =-100 kj/mol)
* E + 2B → C + D (ΔH 2 =+50 kj/mol)
단계 :
1. 첫 번째 반응을 되돌립니다. e → a + d (ΔH 1 =+100 kj/mol)
2. 반응을 요약 : (E → A + D) + (E + 2B → C + D) =A + 2B → C
3. 계산 ΔH <서브> 대상 : ΔH <서브> 대상 =ΔH 1 + ΔH 2 =+100 kj/mol ++50 kj/mol =+150 kj/mol
키 포인트 :
* 열 화학적 방정식 : 각 반응에 대한 엔탈피 변화를 포함하는 균형 잡힌 열 화학적 방정식을 사용하는 것이 중요합니다.
* 표준 형성 엔탈피 : 형성의 표준 엔탈피 (ΔH f °) 테이블을 사용하여 많은 반응의 엔탈피 변화를 결정할 수 있습니다.
* 가정 : Hess의 법칙은 반응의 일정한 압력과 온도를 가정합니다.
요약하자면, Hess의 법칙을 통해 우리는 표적 반응을 "구축"하기 위해 일련의 알려진 반응을 영리하게 조작함으로써 원하는 반응의 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다. 화학의 강력한 도구이며 직접 측정하지 않고 반응의 열 흐름을 예측하는 방법을 제공합니다.
