알칸의 연소
알칸 (일반 포뮬러 CNH2N+2) 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생산하기 위해 산소로 연소합니다.
CNH2N+2+(3N+1)/2 O2 → NCO2+(N+1) H2O
문제
* 다중 알칸 : 많은 다른 알칸이 동일한 질량의 CO2와 H2O를 생산할 수 있습니다. 예를 들어, 메탄 (CH4) 및 프로판 (C3H8)은 다른 비율로 연소 된 경우 동일한 양의 CO2 및 H2O를 생성 할 수 있습니다.
* 정보 손실 : 연소 과정은 원래 Alkane의 구조에 대한 정보가 손실됩니다. 당신은 배열이 아니라 총 탄소와 수소의 총량 만 얻습니다.
필요한 것
알칸의 경험적 공식을 결정하려면 다음과 같은 추가 정보가 필요합니다.
* 원래 알칸 샘플의 질량 : 이를 통해 원래 알칸에서 탄소와 수소의 두부를 계산할 수 있습니다.
* 알칸의 어금니 질량 : 몰 질량을 알면 알칸의 분자 공식 (및 잠재적으로 구조)을 결정하는 데 도움이됩니다.
예
1.00 g의 알칸을 가지고 있으며 연소시 2.64g의 CO2와 1.35 g의 H2O를 생성한다고 가정 해 봅시다.
1. C와 H의 두더지를 계산합니다 :
* CO2의 C 몰 :(2.64 g CO2) / (44.01 g / mol CO2) =0.06 mol c
* H2O에서의 H 몰 :(1.35 g H2O) / (18.02 g / mol H2O) =0.075 mol H
2. 경험적 공식을 찾으십시오 :
* 두 몰을 더 작은 값 (0.06 mol)으로 나눕니다.
* C :0.06 / 0.06 =1
* H :0.075 / 0.06 =1.25
* 정수를 얻으려면 4를 곱하십시오.
* C4H5 (이것은 알칸이 아니며 정보가 불완전하다는 것을 나타냅니다.)
결론
알칸의 경험적 공식을 결정하려면 CO2와 H2O의 질량보다 더 많은 정보가 필요합니다.
