1. 균형 화학 방정식 :
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2kclo→ → 2kcl + 3o ₂
2. 두더지 비율 :
이 방정식은 2 몰의 Kclo₃가 3 몰의 O₂를 생산하기 위해 분해된다는 것을 알려줍니다.
3. O mol의 질량을 두더지로 변환하십시오.
* O of =32 g/mol의 몰 질량
* OJ의 두더지 =0.312 g / 32 g / mol =0.00975 mol
4. kclo₃ 분해의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* Kclo of의 두더지 =0.00975 mol o ₂ * (2 mol kclo₃ / 3 mol o ₂) =0.0065 mol kclo₃
5. kclo of의 두더지를 질량으로 변환하십시오 :
* Kclo₃의 몰 질량 =122.55 g/mol
* Kclocl의 질량 =0.0065 mol * 122.55 g/mol =0.796 g
따라서 0.796 g의 kclo₃는 0.312 g의 O₂를 생산하기 위해 분해되었다. .
