1. 이온 결합 : 이들은 하나의 원자 가 전송 될 때 형태 다른 원자에 전자. 이것은 서로 끌어 당겨지는 반대로 하전 된 두 가지 이온을 만듭니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)이 양의 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고 염소 (Cl)가되기 위해 전자를 얻는 표 (NAL)가 예를 들어 테이블 소금 (NaCl)이있다.
2. 공유 결합 : 이들은 두 원자 공유 일 때 형성됩니다 전자. 공유 결합에는 두 가지 유형이 있습니다.
* 비극성 공유 결합 : 전자가 두 원자 사이에서 동일하게 공유되는 경우. 예는 수소 분자 (H2)의 결합입니다.
* 극성 공유 결합 : 전자가 두 원자 사이에서 불평등하게 공유되는 경우, 한 원자에 부분 양전하가 발생하고 다른 원자에는 부분 음전하가 발생합니다. 예는 물의 본드 (H2O)입니다.
3. 금속 결합 : 금속 원자 사이의 형태. 그것들은 금속 전체에 자유롭게 움직일 수있는 비편성 전자의 "바다"를 특징으로합니다. 이를 통해 금속은 전기를 전도하고 열을 잘 수행 할 수 있습니다.
이것들은 단지 주요 유형의 결합 일 뿐이며 원자들 사이에 일어날 수있는 더 복잡한 상호 작용이 있다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그러나이 세 가지 기본 유형의 채권을 이해하면 물질의 행동을 이해하기위한 좋은 토대가 될 수 있습니다.
