1. 양성자 수 (원자 번호) :
* 원자들 사이의 가장 근본적인 차이는 양성자 수 입니다. 그들의 핵에서. 이 숫자를 원자 번호 라고합니다 .
* 각 요소는 고유 원자 번호로 정의됩니다. 예를 들어, 모든 탄소 원자는 6 개의 양성자를 가지며, 모든 산소 원자에는 8 개의 양성자가 있습니다.
2. 중성자 수 (원자 질량) :
* 동일한 요소의 원자는 다른 수의 중성자 를 가질 수 있습니다. . 이러한 다른 형태를 동위 원소라고합니다 .
* 원자 질량 원자의는 양성자 및 중성자의 합에 의해 결정된다.
예를 들어, Carbon-12는 6 개의 양성자와 6 개의 중성자 (질량 번호 12)를 가지고 있으며, Carbon-14에는 6 개의 양성자와 8 개의 중성자 (질량 번호 14)가 있습니다.
3. 전자 수 (전하) :
* 원자는 일반적으로 양성자와 동일한 수의 전자를 가지므로 중립 전하를줍니다.
* 그러나 원자는 전자를 얻거나 잃을 수 있으며 이온이됩니다. .
* 원자가 전자를 얻는 경우 음의 하전 (음이온)이됩니다.
* 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전됩니다 (양이온).
4. 전자 구성 :
* 전자 구성 라고하는 핵 주위의 전자의 배열 , 원자의 화학적 거동을 결정합니다.
* 다른 원자는 다른 전자 구성을 가지므로 화학적 특성이 다르고 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지를 초래합니다.
5. 에너지 수준 :
* 전자는 핵 주변의 특정 에너지 수준으로 존재합니다. 전자가 더 멀리 떨어질수록 핵에서 나올수록 에너지 수준이 높아집니다.
* 다른 요소마다 에너지 수준이 다르고 각 레벨마다 다른 수의 전자가 있습니다.
요약 :
* 원자 번호 요소를 결정합니다.
* 원자 질량 중성자 수 (동위 원소)에 따라 다릅니다.
* 전자 구성 및 에너지 수준 화학적 거동과 원자가 상호 작용하는 방법을 결정합니다.
