화학에서 불포화 용액 용해 될 수있는 최대 양의 용질량보다 적은 화학 용액입니다. 용질은 완전히 녹아서 용기 바닥에 미분화 된 물질을 남기지 않습니다.
불포화, 포화 및 과포화
용질 농도가 증가함에 따라, 용액은 불포화에서 포화로, 과포화로갑니다.
| 포화 유형 | 정의 |
| 불포화 용액 | 용질이 완전히 용해되는 용액. 더 많은 용질이 추가되고 용해 될 수 있습니다. 농도는 포화 용액보다 낮습니다. |
| 포화 용액 | 더 이상 용질이 용해 될 수없는 용액. 포화 지점에서 모든 용질이 용해되지만 용질을 더 많이 첨가하면 약간의 용해되지 않습니다. | .
| 과포화 용액 | 포화 용액보다 더 많은 용질을 함유하는 용액. 일반적으로, 이것은 결정화되는 경향이있는 용해되지 않은 물질을 초래합니다. 때때로 과포화 용액에는 정상적인 용해도를 초과하는 용해 된 용질이 포함되어 있습니다. |
포화 및 용해도
용매에 용해 될 용질의 양은 용해도입니다. 용해도는 용매에 따라 다릅니다. 예를 들어, 소금은 물에 용해되지만 기름에는 용해됩니다. 물에서 고체의 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가합니다. 예를 들어, 냉수보다 더 많은 설탕이나 소금을 뜨거운 물에 녹일 수 있습니다. 용해도는 또한 압력에 달려 있지만, 요인이 적고 일상 계산에서 종종 할인됩니다.
용해도는 온도에 의존하기 때문에, 더 높은 온도에서 불포화되는 용액은 포화 또는 더 낮은 온도에서 과포화 될 수 있습니다. 과학자와 요리사는 일반적으로 열을 사용하여 용질이 더 낮은 온도에서 완전히 녹지 않을 때 불포화 용액을 준비합니다. 일정량의 용질이 불포화 또는 포화 용액을 형성하는지 (또는 전혀 용해) 용해도 테이블을 참조 할 수 있습니다.
간단한 시각적 검사로 불포화, 포화 및 과포화 솔루션을 제시하는 것이 항상 가능하지는 않습니다. 경우에 따라 세 가지 유형의 솔루션 모두가 고무되지 않은 재료가 없을 수 있습니다. 신중한 온도 제어는 용해되지 않은 재료가없는 과포화 용액을 생성 할 수 있습니다. 이것은 과냉각 솔루션입니다. 과냉각 된 용액을 방해하는 것은 평형을 화나게하고 결정화를 시작합니다. 뜨거운 얼음 데모는이 원칙에 대해 작동합니다.
포화 및 불포화 솔루션의 예
설탕이나 소금을 물에 교반하면 설탕이나 소금 (용질)에 얼마나 많은 양 (물)에 첨가되는 설탕 또는 소금 (용질)에 따라 불포화, 포화 또는 과포화 용액을 형성합니다. 소량의 용질을 첨가하면 모두 녹아서 불포화 용액을 형성합니다. 용질을 계속 추가하면 더 이상 녹지 않을 지점에 도달하게됩니다. 이것은 포화 용액입니다. 더 많은 용질을 추가하면 과포화 용액이 있습니다.
분자 수준에서, 소금 (NaCl)을 첨가하여 이온 결정이 Na 및 클리온으로 분리됩니다. 이 이온과 물 분자는 운동 에너지를 가지므로 때로는 이온이 서로 튀어 나와 NaCl을 개혁합니다. 고체 상태로 돌아 오는 용해 된 용질의 과정은 재결정 화 입니다. . 불포화 용액에서, 재결정 화 된 염이 다시 용해된다. 소금을 더 첨가하면 이온의 농도가 증가합니다. 결국에는 용해 및 재결정 화가 같은 속도로 발생하는 시점이 발생합니다. 이 평형은 화학 방정식으로 작성 될 수 있습니다.
NaCl ( s ) aq ))
또는
NaCl ( s )> na ( aq ) + cl ( aq ))
참조
- hefter, G.T.; Tomkins, R.P.T (Eds.) (2003). 용해도의 실험적 결정 . Wiley-Blackwell. ISBN 978-0-471-49708-0.
- Hill, J.W.; Petrucci, R. H.; et al. (2004) General Chemistry (4th ed.). 피어슨. ISBN :978-0131402836
- Ran, Y.; N.자인; 쉿. Yalkowsky (2001). "일반적인 용해도 방정식 (GSE)에 의한 유기 화합물의 수성 용해도 예측". 화학 정보 및 모델링 저널 . 41 (5) :1208–1217. doi :10.1021/ci010287z
