찾는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 :
에틸렌의 연소는 이산화탄소와 물을 생성합니다.
c₂h₂ (g) + 3o (g) → 2co₂ (g) + 2h₂o (l)
2. 형성의 표준 엔탈피 :
각 반응물 및 생성물에 대한 표준 엔탈피 (ΔHF °)가 필요합니다. 이것들은 종종 테이블에서 발견됩니다.
* ΔHF ° [CATER (g)] =+52.3 kj/mol
* ΔHF ° [O₂ (g)] =0 kJ/mol (표준 상태의 요소이기 때문에)
* ΔHF ° [CO₂ (g)] =-393.5 kj/mol
* ΔHF ° [HATER (l)] =-285.8 kJ/mol
3. Hess의 법칙 :
Hess의 법칙에 따르면 반응에 대한 엔탈피 변화는 한 단계 또는 일련의 단계에서 발생하든 동일하다고 말합니다. 우리는이 법칙을 사용하여 연소 엔탈피를 계산할 수 있습니다.
ΔH ° 연소 =σ (ΔHF ° 생성물) - σ (ΔHF ° 반응물)
ΔH ° 연소 =[2 (-393.5 kj/mol) + 2 (-285.8 kj/mol)]-[(+52.3 kj/mol) + 3 (0 kj/mol)]
ΔH ° 연소 =-1411.9 kj/mol
따라서 따라서, C₂H₄ (에틸렌)의 연소와 관련된 에너지 변화는 -1411.9 kJ/mol이다. 이 부정적인 값은 반응이 에너지를 방출하고 발열적임을 나타냅니다.
중요한 참고 : 이 계산은 표준 조건 (25 ° C 및 1 ATM)을 기준으로합니다. 연소의 실제 엔탈피는 다른 조건에서 약간 달라질 수 있습니다.
