이유는 다음과 같습니다.
* 활성화 에너지 반응물 분자가 화학적 반응을 겪기 위해 가지고 있어야하는 최소 에너지의 양입니다. 볼더를 오르막길을 밀어내는 것처럼 생각하십시오. 움직이기 위해 에너지를 소비해야합니다.
* 장벽 반응물과 생성물 사이에서 활성화 에너지 장벽 라고합니다. . 그것은 분자가 생성물을 형성하기 전에 통과 해야하는 불안정한 고 에너지 상태 인 반응물과 전이 상태 사이의 에너지 차이를 나타냅니다.
*이 장벽을 극복하기 위해, 반응물 분자는 전이 상태에 도달하기에 충분한 에너지를 흡수해야합니다. 이 에너지는 열, 빛 또는 촉매와 같은 다양한 공급원에 의해 공급 될 수 있습니다.
간단한 용어로 :
함께해야 할 두 개의 빌딩 블록이 있다고 상상해보십시오. 그들 사이의 공간을 극복하고 (장벽) 공간을 극복하고 (제품을 형성하는) 공간을 극복 할 수 있도록 충분히 강하게 밀어야합니다 (활성화 에너지).
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