1. 균형 분자 방정식을 작성하십시오 :
hno₃ (aq) + nh₃ (aq) → nh₄no₃ (aq)
2. 강한 전해질을 식별하고 이온으로 씁니다.
* hno a는 강산이므로 솔루션에서 완전히 이온화됩니다 :h⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* NH₃는 약한베이스이며 용액에서 크게 이온화되지 않습니다.
* nh₄no₄는 가용성 염이며 용액에서 완전히 이온화됩니다 :NH₄⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
3. 완전한 이온 성 방정식을 작성하십시오 :
h⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + nh₃ (aq) → nh₄⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
4. 관중 이온을 식별하고 취소하십시오 :
* No appears (aq)는 방정식의 양쪽에 나타나고 관중 이온입니다.
5. 순 이온 방정식을 작성하십시오 :
h⁺ (aq) + nh₃ (aq) → nh₄⁺ (aq)
