1. 청구 :
* 이온은 순 전하가 있습니다. 이는 전자보다 양성자 (양전하)가 더 많아서 (음전하), 양의 이온 (양이온) 또는 양성자보다 전자가 더 많아 음성 이온 (음이온)을 초래한다는 것을 의미합니다.
* 중성 원자는 순 전하가 없습니다. 그들은 같은 수의 양성자와 전자를 가지고 있습니다.
2. 화학 공식 :
* 이온 성 화합물 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음으로 하전 된 이온 (음이온) 결합이 함께 형성된다.
* 당신은 종종 화학식 내에서 이온을 식별 할 수 있습니다. 예를 들어, NaCl (표 염)에서, Na (나트륨)은 양의 이온 (Na+)이고 Cl (염소)은 음성 이온 (Cl-)이다.
3. 다른 단서 :
* 전기 음성 : 전기 음성이 높은 원자는 전자를 얻고 음성 이온을 형성하는 경향이 있습니다. 전기성이 낮은 원자는 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
주기성 테이블의 * 위치 : 주기성 테이블의 왼쪽에있는 요소는 전자와 형태 양이온을 잃는 경향이 있습니다. 오른쪽의 요소는 전자를 얻고 음이온을 형성하는 경향이 있습니다.
예 :
나트륨 원자 (NA)를 고려하십시오. 11 개의 양성자와 11 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 잃으면 11 개의 양성자와 10 개의 전자가있는 나트륨 이온 (Na+)이되어 양전하가됩니다.
요약 :
원자가 이온인지 확인하려면 다음을 찾으십시오.
* 순 청구 : 이온은 양전하 또는 음전하가 있습니다.
* 이온 성 화합물의 존재 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 인력에 의해 형성된다.
* 주기성 표의 전기 음성 및 위치 : 이러한 요인은 원자가 전자를 얻거나 잃는 경향을 나타낼 수 있습니다.
