1. 열량 측정
* 원리 : 열량 측정법은 화학 반응 동안 열을 흡수하거나 방출합니다. 용액의 온도 변화는 열 전달과 직접 관련이 있습니다.
* 절차 :
* 반응물을 잘 활용된 열량계 (예 :뚜껑이있는 스티로폼 컵)에서 조심스럽게 혼합하십시오.
* 솔루션의 초기 및 최종 온도를 측정하십시오.
* 용액의 비열 용량과 용액의 질량을 사용하여 열 변화 (Q)를 계산하십시오.
* 필요한 경우 열량계 자체의 열 용량을 설명하십시오.
* 방정식 :
* q =m * c * Δt
* Q =열 흡수 또는 방출 (줄음)
* m =용액의 질량 (그램)
* C =용액의 비열 용량 (J/G ° C)
* ΔT =온도 변화 (° C)
* 엔탈피 변화 :
* 엔탈피 변화 (ΔH)는 열 변화 (Q)를 제한 반응물의 두더지 수로 나눈 것과 같습니다.
* ΔH =Q / MOLES 제한 반응물
2. 헤스의 법칙
* 원리 : Hess의 법칙에 따르면 반응의 엔탈피 변화는 초기 및 최종 조건이 동일하다면 취한 경로와 무관하다고 말합니다.
* 절차 :
* 엔탈피 변화가 알려진 일련의 단순한 반응으로 전반적인 반응을 분해하십시오.
* 전체 반응과 일치하도록 방정식을 조작하십시오 (반대, 요인 곱하기).
* 전체 반응에 대한 엔탈피 변화를 얻기 위해 개별 반응의 엔탈피 변화를 요약하십시오.
* 예 :
* 반응 :A + B → C.
* 알려진 반응 :
* A + D → E (ΔH1)
* E → C + D (ΔH2)
* 원하는 반응을 얻으려면 두 번째 반응을 되돌리고 방정식을 추가하십시오.
* A + D → E (ΔH1)
* C + D → E (-ΔH2)
* A + B → C (ΔH1 -ΔH2)
* 따라서 반응 A + B → C에 대한 ΔH는 ΔH1 -ΔH2입니다.
3. 형성의 표준 엔탈피
* 원리 : 표준 형성 엔탈피 (ΔHF °)는 표준 상태 (25 ° C 및 1 atm)의 원소로부터 하나의 두더지가 형성 될 때 엔탈피 변화이다.
* 절차 :
* 각 반응물 및 생성물에 대한 표준 형성 (ΔHF °)을 사용하십시오.
* 다음 방정식을 사용하여 엔탈피 변경을 계산하십시오.
* ΔH ° =σnΔhf ° (생성물) - σmΔhf ° (반응물)
* n과 m은 균형 반응의 화학량 론적 계수입니다.
* 예 :
* 반응 :2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (L)
* ΔHF ° (h2 (g)) =0 kj/mol (표준 상태의 요소)
* ΔHF ° (O2 (g)) =0 kJ/mol (표준 상태의 요소)
* ΔHF ° (H2O (l)) =-285.8 kJ/mol
* ΔH ° =[2 mol * (-285.8 kj/mol)] -[2 mol * 0 kj/mol + 1 mol * 0 kj/mol] =-571.6 kj
중요한 고려 사항 :
* 상태 기호 : 계산에 반응물 및 제품에 대한 상태 기호 (S, L, G, AQ)를 항상 포함하십시오.
* 비열 용량 : 용액의 조성이 열 용량에 영향을 미치기 때문에 물뿐만 아니라 *용액 *의 비열 용량을 사용하십시오.
* 표준 조건 : 엔탈피 변화는 종종 표준 조건 (25 ° C 및 1 ATM)에서보고됩니다. 필요한 경우 표준 엔탈피 변경에 적절한 값을 사용해야합니다.
특정 반응을 염두에두고 계산을 통과 할 수 있도록 도와 드릴 수 있습니다.
