1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
당신이 묘사하는 반응은 바륨 브로마이드 (BABR)가 칼륨 칼륨 (K ₂소)과 반응하여 칼륨 브로마이드 (KBR) 및 바륨 설페이트 (Baso₄)를 생성하는 이중 변위 반응입니다.
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
babr₄ + k₂so₂ → 2kbr + baso₄
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 Babr₂가 2 몰의 KBR을 생성한다는 것을 알려줍니다.
3. babrs의 그램을 Moles로 변환하십시오 :
* babr₂의 어금니 질량 :ba (137.33 g/mol) + Br (79.90 g/mol) * 2 =297.13 g/mol 찾기
* 주어진 덩어리의 덩어리를 몰 질량으로 나눕니다.
4. KBR의 두더지 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오 :0.0476 Moles babr₂ * (2 몰 kbr / 1 몰 바브르 ₂) =0.0952 Moles kbr
답 : 0.0952 몰의 KBR은 14.17g의 Babr₂에서 생성 될 것이다.
