산
* 공식의 시작 부분에 수소 (H)의 존재 : 산은 일반적으로 기증 할 수있는 수소 이온 (H+)을 가지고 있습니다. 이것이 그들이 종종 "H"로 시작하는 이유입니다. 예를 들어:
* HCL (히드로 염산)
* H2SO4 (황산)
* HNO3 (질산)
* 비금속 음이온의 존재 : 산은 일반적으로 산소 (산소 형성) 또는 염화물 (Cl-) 또는 브로마이드 (Br-)와 같은 비금속 음이온과 결합 된 비금속 원소를 함유한다.
베이스
* 공식에서 수산화물 (OH-)의 존재 : 염기를 식별하는 가장 일반적인 방법은 수산화 이온 (OH-)의 존재에 의한 것입니다. 이것은 종종 용액에서 수산화물 이온을 방출하기 때문입니다.
* NAOH (수산화 나트륨)
* KOH (수산화 칼륨)
* CA (OH) 2 (수산화 칼슘)
* 금속 양이온의 존재 : 수산화물 이온에 결합 된 금속 요소는 전형적으로 기초를 형성한다. 그러나 예외가 있으므로 이는 방해 규칙이 아닙니다.
* 양이온으로서 암모늄 (NH4+) : 암모늄은 비 금속으로부터 형성된 양이온이지만, 양성자 (H+)를 수용 할 수 있기 때문에 염기로 동작한다.
중요한 고려 사항
* H 또는 OH를 가진 모든 공식은 산과 염기가 아닙니다. H를 함유하는 일부 화합물은 산일 수있다 (예를 들어, CH4 -Methane). 유사하게, OH를 가진 일부 화합물은 염기가 아닐 수있다 (예를 들어, CH3OH -Methanol).
* 맥락이 중요합니다 : 때때로, 고려되는 반응의 유형은 화합물이 산 또는 염기 역할을하는지 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다. 예를 들어, 물은 반응에 따라 산과 염기로 작용할 수 있습니다.
식별에 도움이 원하는 특정 화학 공식이 있으면 알려주세요!
