다음은 고장입니다.
* kc 농도 측면에서 반응에 대한 평형 상수를 나타냅니다. 그것은 화학량 계수의 농도를 화학량체 계수의 농도의 생성물로 화학량 론적 계수로 나누어서 계산된다.
* kc> 1 : 이는 분자 (생성물)가 평형에서 분모 (반응물)보다 크다는 것을 나타냅니다. 이는 상대적으로 높은 농도의 생성물이 평형에 존재한다는 것을 의미합니다. 즉, 반응이 생성물 형성을 선호한다는 것을 의미합니다.
예 :
가역적 반응을 고려하십시오.
```
a + b + c + d
```
kc> 1 인 경우 평형에서 :
* 생성물의 농도 (C 및 D)는 반응물의 농도 (A 및 B)보다 높을 것이다.
* 반응은 왼쪽 (반응물쪽으로)보다 오른쪽 (제품을 향해)으로 진행됩니다.
kc> 1의 결과 :
* 높은 수율의 제품 : KC> 1과의 반응은 일반적으로 상당한 양의 제품을 생성합니다.
* 유리한 평형 : 평형은 오른쪽에 있으며, 즉 반응은 자연스럽게 제품 형성을 선호한다는 것을 의미합니다.
* 자발적 반응 : "자발적"이라는 용어는 종종 음성 깁스 자유 에너지 (ΔG)와 관련이 있지만, 큰 KC 값은 표준 조건 하에서 반응이 전방 방향으로 진행될 가능성이 있음을 나타냅니다.
중요한 참고 : KC> 1은 제품 선호도를 나타내지 만 반응이 어떻게 빠르게 진행되는지 알려주지 않습니다. 활성화 에너지가 높은 경우 큰 KC와의 반응은 여전히 느릴 수 있습니다.
