* 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 시작하기 위해 일정량의 에너지가 필요합니다. 이것을 활성화 에너지라고합니다. 바위를 오르막길을 밀어내는 것처럼 생각하십시오 - 당신은 그것을 움직이기 위해 노력 (에너지)을 넣어야합니다.
* 촉매로서의 효소 : 효소는 반응이 발생하기위한 대체 경로를 제공하며, 하나는 적은 를 필요로합니다. 활성화 에너지. 바위를 오르막길을 밀어내는 대신 경사로를 생성한다고 상상해보십시오. 경사로를 통해 노력으로 바위를 더 쉽게 움직일 수 있습니다.
* 특이성과 바인딩 : 효소는 기질이라 불리는 특정 분자에 결합하는 특정 모양 및 활성 부위 (잠금 및 키와 같은)를 갖는다. 이 바인딩은 기질을 더 가깝게, 반응이 더 쉽게 발생하기 위해 올바른 방향으로 가져옵니다.
* 평형의 변화가 없음 : 효소는 반응의 평형 점을 변화시키지 않습니다. 반응이 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
본질적으로 :
* 효소는 생물학적 촉매로서 작용하여 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높입니다.
* 반응이 시작되는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추어이를 수행합니다.
* 이것은 특정 형태를 통해 달성되어 특정 기판에 결합하고 반응을 용이하게합니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
벽난로에서 로그가 타는 것을 생각해보십시오. 로그는 불을 피우려면 일정량의 열 (활성화 에너지)이 필요합니다. 일치 (효소)를 추가하면 경기는 로그가 Ignite의 낮은 활성화 에너지 경로를 제공합니다. 경기는 프로세스에서 소비되지 않으며, 경기의 존재에 관계없이 결국 로그가 타 버립니다. 경기는 단순히 프로세스를 가속화합니다.
