1. 전자 쌍의 수 :
* 원자가 전자 : 원자가의 원자가 전자 수는 형성 할 수있는 결합의 수와 고독한 쌍의 수를 지시합니다.
* 고독한 쌍 : 고독한 쌍의 전자는 서로를 막고 전자 쌍의 전자 쌍으로 분자 모양에 영향을 미칩니다.
2. 혼성화 :
* 혼성화 : 결합에 사용되는 새로운 하이브리드 궤도를 형성하기 위해 원자 궤도의 혼합.
* 혼성화 유형 : 다른 유형의 혼성화 (SP, SP², SP³)는 상이한 결합 각도 및 분자 형태로 이어진다.
3. 본드 각도 :
* 반발 : 전자 쌍 (결합 및 고독한 쌍)은 서로를 격퇴하여 특정 결합 각도로 이어집니다.
* VSEPR 이론 : 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론은 전자 쌍 사이의 반발에 기초한 분자의 형상을 예측하는 데 도움이된다.
4. 분자 형상 :
* 선형 : 180 ° 본드 각도, 중앙 원자 주위에 2 개의 전자 그룹.
* 구부러진 : 중앙 원자 주위에 180 ° 미만의 결합 각도, 2 개의 결합 쌍 및 2 개의 고독한 쌍.
* 삼각 평면 : 120 ° 본드 각도, 중앙 원자 주위에 3 개의 전자 그룹.
* 사면체 : 109.5 ° 본드 각도, 중앙 원자 주위에 4 개의 전자 그룹.
* Trigonal Bipyramidal : 중앙 원자 주위에 5 개의 전자 그룹.
* 팔면체 : 중앙 원자 주위에 6 개의 전자 그룹.
5. 다중 채권 :
* 이중 및 트리플 본드 : VSEPR 목적으로 하나의 전자 그룹으로 계산되지만 결합 각도 및 분자 모양에 영향을 미칩니다.
6. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 가장 강한 분자간 힘은 분자의 전체 모양에 영향을 줄 수 있습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 수소 결합보다 약하지만 여전히 분자 모양에 영향을 미칩니다.
* 런던 분산 세력 : 가장 약한 분자간 힘이지만 모든 분자에는 존재합니다.
예 :
물 분자 (HATER)를 고려해 봅시다. 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며, 2 개의 수소 원자로 2 개의 단일 결합을 형성합니다. 산소는 또한 두 개의 고독한 쌍의 전자를 가지고 있습니다. 이 고독 쌍은 결합 쌍을 회전시켜 수소 원자를 더 가깝게 밀어내어 결합 각도가 약 104.5 °의 구부러진 모양을 만듭니다.
전반적으로, 분자의 모양은 전자 쌍의 수, 혼성화, 결합 각도 및 분자간 힘 사이의 상호 작용의 결과입니다. 이러한 요소를 이해하는 것은 분자의 행동을 예측하고 설명하는 데 중요합니다.
