1. 에너지 입력 : 열 에너지가 시스템에 추가되고 있습니다. 이 에너지는 액체보다 따뜻한 경우 불꽃, 햇빛 또는 주변 환경과 같은 외부 소스에서 나옵니다.
2. 분자간 결합 파괴 : 첨가 된 열 에너지는 액체 분자를 함께 유지하는 분자간 결합을 방해합니다. 이러한 결합은 고체에 비해 액체에서 약해져 분자들 사이에 더 많은 움직임과 간격이 가능합니다.
3. 분자 운동 증가 : 분자는 열 에너지를 흡수하여 더 빨리 움직이고 더욱 격렬하게 진동합니다. 이 증가 된 운동 에너지는 분자 사이의 먼 거리를 초래합니다.
4. 위상 변경 : 분자는 충분한 에너지를 얻을수록 액체 상태에서 그들을 붙잡는 매력을 극복합니다. 그들은 액체의 표면에서 벗어나기 가스 상으로 들어갑니다. 이것을 vaporization 라고합니다 .
5. 일정한 온도 : 위상 변화 동안 시스템의 온도는 일정하게 유지됩니다. 추가 된 열 에너지가 결합을 깨고 물질의 온도를 증가시키지 않고 물질 상태를 변화시키는 데 사용되기 때문입니다.
6. 압력 증가 : 폐쇄 시스템에서 가스 분자는 고정 된 부피 내에 제한됩니다. 더 많은 분자가 기체상으로 전이함에 따라 시스템 내부의 압력이 증가합니다.
7. 평형 : 결국, 액체 분자의 속도가 기화되는 속도가 액체로 다시 응축되는 가스 분자 속도와 동일하게 평형에 도달한다. 이것을 증기 압력 라고합니다 .
키 포인트 :
* 폐쇄 시스템 : 시스템에 들어가거나 떠날 수 있지만 에너지는 교환 할 수 있습니다.
* 열전달 : 위상 변화는 열 에너지의 입력에 의해 유발됩니다.
* 운동 에너지 증가 : 첨가 된 에너지는 분자의 움직임을 증가시킨다.
* 일정한 온도 : 위상 변화 동안, 열 에너지가 위상 전이에 사용되기 때문에 온도는 일정하게 유지됩니다.
이 점들에 대해 자세히 설명하기를 원한다면 알려주세요!
