1. pH 이해 :
* pH는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다.
* 7의 pH는 중성입니다 (순수한 물).
* 7 미만의 pH는 산성이고, 7 이상의 pH는 알칼리성 (기본)이다.
* 산은 pH가 낮고 (예 :레몬 주스), 염기는 높은 pH (예 :베이킹 소다)를 갖는다.
2. 중화의 작동 방식 :
* 산 +베이스 → 소금 + 물
* 산은 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 염기는 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 방출합니다.
* 산과 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 H+ 이온은 염기의 옴과 결합하여 물을 형성한다 (H2O). 이것은 솔루션의 산도 및 알칼리도를 담당하는 H+ 및 OHION을 제거합니다.
3. pH에 미치는 영향 :
* 산으로부터의 H+ 이온이 OH 이온에 의해 중화되면, 용액은 덜 산성이된다.
* 용액의 pH는 중립성으로 증가합니다 (7).
* 최종 pH는 산과 염기의 강도 및 상대적 양에 따라 다릅니다.
예 :
수산화 나트륨 (NaOH)과 같은 강한 염기를 염산 (HCL) 용액에 첨가한다고 상상해보십시오.
* HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H2O (물)
* HCl의 H+ 이온은 NaOH로부터의 OH 이온과 반응하여 물을 형성하여 H+ 이온의 농도를 감소시키고 용액의 pH를 증가시킨다.
키 포인트 :
* 중화 반응은 용액의 산도를 감소시킵니다.
* 용액의 pH는 중립 값으로 이동합니다.
* 최종 pH는 사용 된 산과 염기의 강도와 양에 따라 다릅니다.
구체적인 예 또는 시나리오에 대해 논의하고 싶다면 알려주십시오!
