1. 극성과 결합 :
* 물 (h>o) : 물은 고도로 극성 분자입니다. 산소 원자는 부분 음전하를 갖는 반면, 수소 원자는 부분 양성 전하를 갖는다. 이것은 물 분자 사이의 강력한 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 만듭니다.
* 에탄올 (c₂h₅oh) : 에탄올은 또한 하이드 록실기 (-OH)로 인해 극성이다. 그러나, 비극성 탄화수소 사슬 (C₂H₅)의 존재는 물보다 극성이 적습니다.
2. 소금 (NaCl) :
* 이온 결합 : 소금은 이온 성 화합물입니다. 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성됩니다. 이 이온은 강한 정전기력에 의해 함께 유지됩니다.
3. 용매의 역할 :
* 물의 행동 : 극성이있는 물 분자는 나트륨과 클로라이드 이온을 둘러싸고 효과적으로 "용매"할 수 있습니다. 물 분자에서 부분적으로 음의 산소 원자는 양으로 하전 된 나트륨 이온을 유치하는 반면, 부분적으로 양성 수소 원자는 음으로 하전 된 염화물 이온을 유치합니다. 이 과정은 소금 결정 내의 이온 결합을 약화시켜 용해시킬 수 있습니다.
* 에탄올의 한계 : 에탄올은 또한 소금과 어느 정도 상호 작용할 수 있지만, 낮은 극성과 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용은 염 결정의 이온들 사이의 강한 정전기 인력을 극복하는 데 덜 효과적이라는 것을 의미합니다.
요약 :
물의 높은 극성, 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용 및 양의 및 음으로 하전 된 이온과의 강한 상호 작용을 형성하는 능력은 염에 대한 우수한 용매가된다. 극성이 낮고 상호 작용이 약한 에탄올은 소금 용해시 물과 효과적으로 경쟁 할 수 없습니다.
