* 높은 이온화 에너지 : 탄소는 상대적으로 높은 이온화 에너지를 가지고 있습니다. 이는 탄소 원자에서 4 개의 전자를 제거하는 데 상당한 양의 에너지가 필요하므로 에너지가 불리합니다.
* 높은 전자 친화력 : 탄소는 또한 상대적으로 낮은 전자 친화력을 갖는다. 이것은 4 개의 전자를 탄소 원자에 첨가하는 것이 특히 유리하지 않다는 것을 의미합니다.
왜 이러한 속성이 그것을 불리하게 만드는가 :
* 4 개의 전자 손실 : 탄소가 4 개의 전자를 잃어 버리면 +4 양이온이됩니다. 이 양이온은 매우 높은 양전하를 가질 것이므로 매우 불안정하고 반응성이 높습니다.
* 4 개의 전자 얻기 : 탄소가 4 개의 전자를 얻었다면 -4 음이온이 될 것입니다. 이 음이온은 매우 높은 음전하를 가지며 불안정하고 반응성이 있습니다.
전자를 얻거나 잃는 대신 탄소는 다음을 통해 안정성을 달성합니다.
* 공유 결합 : 탄소는 다른 원자와 강한 공유 결합을 형성하여 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성합니다. 이것이 탄소가 유기 화학의 골격으로 탄수화물, 단백질 및 지질과 같은 복잡한 분자의 기초를 형성하는 이유입니다.
요약 : 탄소의 높은 이온화 에너지 및 낮은 전자 친화력은 고귀한 가스 구성에 도달하기 위해 4 개의 전자를 얻거나 잃는 데 활기차게 바람직하지 않습니다. 대신, 탄소는 공유 결합을 통해 안정성을 달성하여 다른 원자와 전자를 공유합니다.
