1. 균형 화학 방정식 :
먼저, 우리는 이산화탄소 (CO2)와 물 (H2O)을 생산하는 연료의 연소를위한 균형 화학 방정식이 필요합니다. 연료가 메탄 (CH4)과 같은 간단한 탄화수소라고 가정 해 봅시다.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 산소 (O2)와 이산화탄소 (CO2) 사이의 두더지 비율이 2 :1임을 알려줍니다. 이것은 소비 된 2 몰의 O2마다 1 몰의 CO2가 생성됩니다.
3. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 산소 :
- O2 (32.00 g/mol)의 몰 질량을 찾으십시오.
- O2 (128.00 g)의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :128.00 g / 32.00 g / mol =4.00 mol O2
4. CO2의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
-4.00 mol O2 * (1 mol co2 / 2 mol O2) =2.00 mol CO2
5. CO2를 그램으로 변환하십시오 :
* CO2의 몰 질량 (44.01 g/mol)을 찾으십시오.
* CO2의 몰에 몰 질량을 곱하십시오 :2.00 mol CO2 * 44.01 g/mol = 88.02 g CO2 >.
따라서 128.00 g의 O2는 88.02g의 CO2를 생산할 것입니다.
