좌표 본드는 객체 또는 좌표가있는 특징 사이에 형성된 결합입니다. 좌표는 2D 또는 3D 공간에서 객체 또는 기능의 위치를 나타내는 숫자 세트로 지정됩니다. 물체 또는 기능의 좌표는 좌표 평면 또는 그리드의 위치 또는 위치로 생각할 수 있습니다. 좌표 평면 또는 그리드의 하나의 객체 또는 특징의 위치 또는 위치는 한 쌍의 좌표로 표시 될 수 있습니다.
그것들은 화학의 필수 요소이며 물질 구조를 이해하는 열쇠, 빛과 화학 세계의 다른 많은 측면을 이해하는 열쇠입니다.
조정 본드
유기 화학에서 가장 일반적인 좌표 결합은 탄소 원자와 비금속 원자와 같은 수소 원자와 같은 단일 결합입니다.
원자의 결합은 단일 쌍의 전자에 의해 형성되기 때문에 좌표 결합 (또는 공유 결합)이라고합니다. 이 유형의 결합은 방향성 결합이며, 결합을 형성하는 전자는 두 개의 다른 원자 핵에 위치합니다.
좌표 결합의 예는 암모늄 이온을 암모늄 분자의 전자 쌍으로 전달함으로써 암모늄 이온이 형성 될 때 수소 이온과 수소와 암모니아 분자 사이의 전자 쌍 사이의 관계이다.
.결합 좌표 또는 dative 결합은 전기 음성 원자 사이의 σ- 결합 상호 작용으로 정의됩니다. 다이어티 결합은 아세틸렌 및 이산화황과 같은 화합물 분자에 존재합니다.
좌표 결합 또는 dative 결합의 일부 특성
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이온 성 화합물보다 끓는 지점이 낮습니다.
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전자를 공유 할 때 명확한 방향으로 그렇게하므로 방향성 결합입니다.
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좌표 본딩은 이온 결합보다 약합니다.
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이들 화합물 중 일부는 이성질체를 갖는 것으로 설명 될 수있다.
조정 채권 다이어그램 예제
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암모늄 이온 :암모니아에서 질소 원자는 전자 쌍을 H+의 빈 궤도에 제공하므로 질소는 공여체이고 H+는 수용체입니다. 좌표 결합은 a와 b. 사이에 형성된다.
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Hydronium 이온 :Hydronium 이온은 분자식 H3O+를 갖는 화학 화합물입니다. 그것은 실온에서 무색 가스이지만, 수산화 음이온, -oh로도 알려진 소금 (산 [H+] 양이온) 수산화염으로 종종 발생합니다. 하이드로늄 이온은 지구상에서 가장 흔한 형태의 이온 형태의 수소입니다. 화학 물질이 물을 잃으면 하이드로 늄 이온이됩니다.
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암모니아 붕소 트리 플루오 라이드 :암모니아 붕소 트리 플루오 라이드는 실온과 압력에서 무색입니다. 그것은 알려진 가장 반응성이 높은 비 플루오린 화합물 중 하나이며 대부분의 물질에 부식성이 있습니다. 강력한 온실 가스이며 매우 강력한 산화제 및 폭발성입니다. 암모니아 붕소 트리 플루오 라이드는 주로 청소 및 탈지제 및 기타 화학 물질 제조에 사용됩니다.
결론
좌표 결합은 산, 염기 및 염의 형성에서 발견 된 것과 같은 화학 반응에 존재합니다. 이러한 결합은 금속 원자가이를 둘러싼 사면체 조정에서 공식 전하를 가질 때 형성된다. 금속 원자는 조정의 중심에 있습니다. 금속은 일반적으로 다른 화학 결합에서 이웃과 같은 금속이지만 항상 그런 것은 아닙니다.
