1. 이온 결합 : 여기에는 한 원자에서 다른 원자로 전자가 전달되는 것이 포함됩니다.
* 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 껍질)가있는 원자는 를 잃는 경향이 있습니다. 이들 전자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이된다.
* 거의 전체 원자가 껍질을 가진 원자는 gain 경향이 있습니다. 전자, 음의 하전 이온 (음이온).
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 강한 결합을 형성하여보다 안정적인 화합물을 형성합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가지며 Na+ 이온이되기 위해 쉽게 잃어 버립니다. 염소 (CL)는 7 개의 원자가 전자를 가지며 1 개의 전자를 얻어 클리온이됩니다. Na+와 Cl- 사이의 인력은 안정적인 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
2. 공유 결합 : 여기에는 원자 사이의 전자 공유가 포함됩니다.
* 원자는 원자가 전자를 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘을 완성하여보다 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려되어 분자에 함께 붙잡 힙니다.
* 예 : 분자 수 (H₂O)에서, 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유한다. 산소 원자는 수소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 3 개의 원자 모두에 대한 안정적인 구성을 초래합니다.
이온 성 및 공유 결합 모두에서, 관련된 원자는보다 안정적인 전자 구성을 달성하며, 이는 화학 반응의 유동력이다. 이 안정성은 원자가 가장 외부 전자 쉘을 채우는 경향으로 인해 발생하며, 이는 종종 "옥트 규칙"이라고 불립니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개의 전자를 갖는).
