비금속의 화학적 특성 :
비금속은 일반적으로 광택, 전도도 및 가단성의 금속성 특성이없는 요소입니다. 그들은 금속보다 전기 음성이라는 경향이 있으며, 이는 전자에 대한 더 강한 인력을 가지고 있음을 의미합니다. 이것은 뚜렷한 화학적 특성으로 이어집니다.
1. 반응성 :
* 비금속은 음의 이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다. 이것은 금속과 구별되는 핵심 특성입니다.
* 비금속은 일반적으로 금속보다 반응성이 높습니다. 이 반응성은 비금속 그룹 내에서 크게 다릅니다.
* 비금속은 다른 비금속과 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 이것은 전자가 금속처럼 전자를 공유하는 것을 의미합니다.
2. 산 형성 :
* 많은 비금속은 물과 반응하여 산을 형성합니다. 예를 들어, 염소는 물과 반응하여 염산 (HCL)을 형성합니다.
3. 산화물 형성 :
* 비금속은 산소와 반응하여 산성 산화물을 형성합니다. 이 산화물은 물에 용해되어 산성 용액을 형성합니다. 예를 들어, 이산화황 (SO2)은 물과 반응하여 황산을 형성합니다 (H2SO3).
4. 열과 전기의 가난한 도체 :
* 비금속은 일반적으로 열과 전기의 열악한 도체입니다. 이것은 제한된 수의 자유 전자를 가지고 있기 때문입니다.
5. 금속 광택의 부족 :
* 비금속에는 특징적인 금속성 빛이 부족합니다. 그들은 종종 둔해 보이거나 요소에 따라 다양한 색상이 있습니다.
6. 부서지기 쉬우 며 불가능 :
* 비금속은 부서지기 쉬우 며 모양으로 망치질 수 없습니다. 그들은 쉽게 부서지는 경향이 있습니다.
7. 가변 물질 상태 :
* 비금속은 실온에서 모든 물질 상태에 존재할 수 있습니다. 예로는 브로 민 (액체), 질소 (가스) 및 탄소 (고체)가 있습니다.
8. 다양한 화학 반응 :
* 비금속은 광범위한 화학 반응에 참여합니다. 이들은 생물학적 과정, 화학 합성 및 에너지 생산을 포함하여 많은 중요한 화합물 및 공정에서 필수 구성 요소입니다.
비금속의 예 :
* 탄소 (C)
* 산소 (O)
* 질소 (N)
* 염소 (CL)
* 불소 (F)
* 인 (P)
* 황 (s)
* 브롬 (BR)
* 요오드 (I)
참고 : 이것들은 일반적인 속성이지만 특정 비금속에 따라 몇 가지 예외와 변형이 있습니다. 예를 들어, 탄소는 다른 탄소 원자와 강한 공유 결합을 형성하여 긴 사슬과 복잡한 구조를 생성 할 수 있습니다.
