수소 원자는 어떻게 Ethene에 배열됩니까?

1. ethene의 기초

* 공식 : c ₂ H ₄

* 구조 : Ethene은 두 탄소 원자 사이에 이중 결합을 갖는 탄화수소입니다.

2. 배열

* 평면 : Ethene은 평면 (평평한) 분자 형상을 가지고 있습니다.

* 삼각 평면 : 각각의 탄소 원자는 3 개의 전자 밀도 영역 (수소 원자에 대한 2 개의 단일 결합, 다른 하나의 이중 결합에 대한 1 개의 이중 결합)이있다. 이것은 각각의 탄소 원자에 대략 120 도의 결합 각도를 가진 삼각 평면 형상을 제공합니다.

* 대칭 : 수소 원자는 탄소 원자 주위에 대칭 적으로 배열된다. 그것들은 모두 같은 평면에 있으며 대칭적인 "V"모양을 형성합니다.

3. 시각화

이와 같이 에텐을 생각하십시오.

H h

\ /

c =c

/ \ \

H h

키 포인트 :

* 이중 채권 : 탄소 사이의 이중 결합은 Ethene의 평평한 구조와 독특한 화학적 특성에 중요합니다.

* sp ² 혼성화 : 에텐의 탄소 원자는 Sp 2 이다 하이브리드 화 된 것은 1 개의 2s 궤도와 2 개의 2p 궤도를 사용하여 정상 삼각형의 모서리를 향한 3 개의 하이브리드 궤도를 형성한다는 것을 의미합니다. 나머지 P 궤도는 이중 결합에서 PI 결합을 형성합니다.

Ethene 또는 그 구조에 대한 다른 질문이 있으면 알려주세요!