균형 화학 방정식
2 Al (S) + 6 HCL (AQ) → 2 Alcl₃ (AQ) + 3 H₂ (G)
화학량 론
* 2 몰의 Al은 3 몰의 h 를 생산하기 위해 반응합니다.
계산
1. Al의 그램을 몰로 변환 :
* Moles로 변환하려면 AL (경우 20g)의 질량을 알아야합니다. Al (26.98 g/mol)의 몰 질량을 사용하십시오.
* Al =(20 g al) / (26.98 g / mol) =0.741 mol al의 두더지
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* AL과 H₂ 사이의 두더지 비율은 2 :3입니다.
* h₂ =(0.741 mol al) * (3 mol h₂ / 2 mol al) =1.11 mol h₂
답변
따라서, 1.11 몰의 h 과량의 염산과 20 g의 Al의 완전한 반응으로부터 생성 될 것이다.
중요한 참고 : 이것은 반응이 완료되고 모든 알루미늄과 반응하기에 충분한 산이 있다고 가정합니다.
