* 산화 및 환원은 얽혀 있습니다. 산화 및 환원은 항상 결합 된 공정입니다. 하나는 다른 하나 없이는 발생할 수 없습니다. 산화는 전자의 손실을 포함하는 반면 감소는 전자의 이득을 포함합니다.
* 전자 캐리어로서의 전극 : 전기 분해는 전자 (양극 및 음극)를 사용하여 전자의 전달을 용이하게한다. 양극은 산화가 발생하는 곳이며, 음극은 감소가 발생하는 곳입니다.
* 전류 전류는 전자 흐름을 구동합니다 : 전류는 전자가 양극에서 음극으로 흐르는 데 필요한 에너지를 제공합니다. 이러한 전자의 흐름은 산화 및 환원 반응을 유발하는 것입니다.
* 화합물 분해 : 전기 분해에서 전류는 화합물을 구성 요소로 분해 할 수 있습니다. 이는 전류 이온이 반대로 하전 된 전극을 향해 이동하여 산화 또는 감소를 겪기 때문입니다.
예 :물의 전기 분해
* 양극 (산화) : 물 분자는 전자를 잃어 산소 가스 및 수소 이온을 형성합니다.
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻
음극에서 * (환원) : 수소 이온은 전자를 얻어 수소 가스를 형성합니다.
4H⁻ + 4E 4 → 2H₂
요약 :
전기 분해는 전류에 의해 구동되는 전자의 전달에 의존한다. 이 전자 흐름은 양극 (전자 손실)에서의 산화와 음극 (전자의 이득)에서의 감소를 유발한다. 이러한 과정은 화합물을 분해하고 새로운 과정을 만들기 위해 작동합니다.
