1. 핵 : 원자의 중심에는 핵이 있습니다.
* 양성자 : 양으로 하전 된 입자.
* 중성자 : 중립적으로 하전 된 입자.
* 양성자 수는 요소를 정의합니다.
2. 전자 껍질 : 핵 주변에는 전자 껍질이 있으며, 이는 전자가 발견되는 원형 궤도입니다.
* 각 쉘에는 특정 에너지 수준이 있습니다. 핵에 가장 가까운 껍질은 에너지 수준이 가장 낮으며 더 멀리 이동함에 따라 에너지 수준이 증가합니다.
* 전자는 그 사이가 아닌 특정 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다.
* 전자는 에너지를 흡수하거나 방출하여 껍질 사이에서 점프 할 수 있습니다 (빛의 광자).
3. 전자 : 특정 쉘에서 핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자.
* 각 쉘은 특정 수의 전자를 담을 수 있습니다. 첫 번째 쉘은 최대 2 개의 전자, 두 번째는 최대 8 등을 유지합니다.
* 껍질에 전자의 배열은 요소의 화학적 특성을 결정합니다.
Bohr의 모델에 대한 핵심 사항 :
* 양자화 된 에너지 수준 : 전자는 연속적인 에너지 수준이 아니라 불연속 에너지 수준으로 존재합니다.
* 원자 스펙트럼 : 이 모델은 전자가 에너지 수준 사이에서 전자가 전이 될 때 빛의 흡수 및 방출에 의해 관찰 된 원소의 선 스펙트럼을 설명했다.
* 행성 모델 : 이 모델은 미니어처 태양계와 비슷했으며 전자는 태양 주위의 행성처럼 핵을 공전하는 전자와 비슷했습니다.
Bohr 모델의 한계 :
* 제한된 정확도 : 일부 원자 현상을 설명하는 데 성공했지만, 더 복잡한 원자 스펙트럼을 설명하지 못했고 여러 전자를 가진 원자의 거동을 정확하게 예측할 수 없었습니다.
* 고정 궤도 : 이 모델은 고정 된 원형 궤도를 가정했으며, 나중에 양자 역학이 정확하지 않은 것으로 나타났습니다.
전반적으로, Bohr의 모델은 원자 구조를 이해하는 데 중요한 단계 였지만 결국 양자 역학과 같은 더 복잡한 모델에 의해 대체되었습니다. .
