1. 분자 공식 : 이 공식은 분자에서 원자의 유형과 수를 보여줍니다.
* 예 :h₂o (물), Co₂ (이산화탄소), c₆h₁₂o₆ (포도당)
2. 경험적 공식 : 이 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율을 보여줍니다.
* 예 :ch₂o (가장 단순한 포도당), h₂O (분자식과 동일), ch₄ (메탄)
3. 구조 공식 : 이들 공식은 분자 내에서 원자의 배열을 보여준다.
* 예 :
* H-O-H (물)
* O =C =O (이산화탄소)
* (포도당과 같은 더 복잡한 예는 이미지 참조)
4. 응축 구조 공식 : 이들은 구조 공식의 속기 버전으로, 원자의 배열을보다 단순화 된 방식으로 보여줍니다.
* 예 :
* chanoh (메탄올)
* ch (chhoh (에탄올)
5. 이온 공식 : 이들 공식은 이온 성 화합물에서의 이온의 비율을 나타낸다.
* 예 :NaCl (염화나트륨), CaCl₂ (염화 칼슘), MGO (산화 마그네슘)
6. 공식 단위 : 이들은 이온 성 화합물에서 가장 작은 반복 단위이다.
* 예 :NaCl의 하나의 공식 단위에는 하나의 나트륨 이온 (na⁺)과 하나의 클로라이드 이온 (Cl⁻)이 포함됩니다.
따라서 모든 화학 공식에 대한 단일 이름은 없지만 목적과 전달하는 정보에 따라 분류 될 수 있습니다.
