키 포인트 :
* 전자는 정의 된 경로에서 핵을 공전하지 않습니다. Bohr 모델은 전자를 중앙 태양 (핵)을 돌고있는 작은 행성으로 묘사했습니다. 그러나 양자 역학은 우리가 전자의 정확한 위치와 모멘텀을 동시에 알 수 없다는 것을 보여줍니다. 이것은 Heisenberg 불확실성 원리로 알려져 있습니다.
* 전자는 궤도라고 불리는 확률 구름에 존재합니다. 궤도는 전자를 찾을 확률이 높은 핵 주위의 공간 영역입니다. 이 궤도마다 모양과 에너지 수준이 다릅니다.
* 궤도의 모양과 에너지는 전자의 행동을 결정합니다. 궤도는 크기, 모양 및 에너지를 결정하는 양자 수에 의해 설명됩니다. 예를 들어, s 궤도는 구형이고, p 궤도는 아령 모양이며, d 궤도는 더 복잡한 형태를 갖는다.
* 전자는 궤도 사이에서 점프 할 수 있습니다. 원자가 에너지 (빛과 같은)를 흡수하면 전자는 더 높은 에너지 수준으로 이동할 수 있습니다. 에너지를 잃으면 더 낮은 수준으로 떨어질 수 있으며 프로세스의 빛을 방출 할 수 있습니다.
전자 시각화 위치 :
전자를 작은 공을 지키는 것으로 상상하는 대신, 음전 전하의 확산 구름이 핵 주위에 퍼지는 것으로 생각하십시오. 특정 지점에서 구름의 밀도는 그 지점에서 전자를 찾을 확률을 나타냅니다.
중요한 참고 : 주어진 순간에 전자의 정확한 위치를 정확히 찾아 낼 수 없다는 것을 이해하는 것이 중요합니다. 우리는 궤도에 의해 정의되는 특정 공간 영역에서 찾을 확률에 대해서만 이야기 할 수 있습니다.
