알루미늄의 화학적 특성 :
알루미늄은 반응성이 높은 금속이지만, 그 표면은 보호 산화 층을 형성하여 일상 조건에서 덜 반응성으로 보이게합니다. 주요 화학적 특성은 다음과 같습니다.
반응성 :
* 양서류 특성 : 알루미늄은 산 및 염기와 반응 할 수 있습니다.
* 산소와 반응 : 표면에 얇고 보호 된 산화 알루미늄 (Allool) 층을 형성하여 추가 산화에 내성이 있습니다. 이 층은 부식에 강하고 알루미늄은 실외 응용 분야에 적합합니다.
* 는 할로겐과 반응합니다 : 염소와 같은 할로겐과 반응 할 때 알루미늄 할로이드 (예를 들어, Alcl₃)를 형성합니다.
* 산과 반응 : 염화 알루미늄 (ALCLA) 및 수소 가스 (HAT)를 형성하기 위해 염산 (HCL)과 같은 희석산과 반응합니다. 그것은 특정 조건에서만 질산 (HNO₃)과 반응합니다.
* 기지와 반응합니다 : 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강한 염기와 반응하여 알루미네이트 및 수소 가스 (HAT)를 형성합니다.
다른 중요한 속성 :
* 높은 전기 전도도 : 알루미늄은 전기가 우수하여 전기 배선 및 부품에 적합합니다.
* 좋은 열전도율 : 알루미늄은 열을 효율적으로 전달하여 조리기구, 방열판 및 열 소산이 필요한 기타 응용 분야에 적합합니다.
* 경량 : 알루미늄은 밀도가 낮으므로 항공기 및 자동차 부품을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용되는 강력하지만 가벼운 재료입니다.
* 부식 저항 : 보호 산화물 층은 알루미늄을 가혹한 환경에서도 부식에 매우 강하게 만듭니다.
* 형성성 : 알루미늄은 다양한 모양과 디자인으로 쉽게 형성, 형성 및 압출 될 수 있습니다.
공통 반응 :
* 산소와의 반응 : 4AL + 3O₂ → 2ALATER
* 염산과의 반응 : 2AL + 6HCL → 2ALCL₃ + 3H₂
* 수산화 나트륨과의 반응 : 2AL + 2NAOH + 6H₂O → 2NA [al (OH) ₄] + 3H₂
응용 프로그램 :
알루미늄의 고유 한 화학적 특성은 다음을 포함하여 다양한 산업 분야의 응용 분야를 갖춘 다목적 재료로 만듭니다.
* 건설
* 운송
* 포장
* 전자 장치
* 항공 우주
* 음식과 음료
참고 : 이것은 알루미늄의 화학적 특성에 대한 일반적인 개요입니다. 자세한 내용은 화학 교과서 또는 과학 데이터베이스와 같은 전문 리소스를 참조하십시오.
