* 분자 구조 및 결합 : 각 가스에는 구조와 결합 강도가 다른 고유 한 분자가 있습니다. 이것은 그들이 에너지를 흡수하고 저장하는 방법에 영향을 미칩니다.
* 에너지 수준 및 진동 모드 : 분자는 전자를 흥분 시키거나 진동을 일으키거나 회전하는 등 다양한 방식으로 에너지를 흡수 할 수 있습니다. 분자가 에너지를 흡수 할 수있는 구체적인 방법은 그 구조에 의존합니다.
* 활성화 에너지 : 화학적 반응이 발생하기 위해서는 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 있어야합니다. 가스는 특정 반응에 대해 다른 활성화 에너지를 갖는다.
예 :
* 산소 (O2) : 가열되면 산소가 더욱 반응하여 연소가 더 빨라집니다.
* 질소 (N2) : 질소는 실온에서 비교적 불활성입니다. 그러나 매우 높은 온도에서는 다른 요소와 반응 할 수 있습니다.
* 이산화탄소 (CO2) : CO2는 정상 온도에서 쉽게 분해되지 않습니다. 그러나 매우 높은 온도에서 일산화탄소와 산소로 분해 될 수 있습니다.
* 고귀한 가스 : 헬륨 (HE) 및 네온 (NE)과 같은 고귀한 가스는 매우 안정적이며 고온에서도 쉽게 반응하지 않습니다.
열에서 가스 거동에 영향을 미치는 다른 요인 :
* 압력 : 압력이 증가하면 가스 분자 간의 충돌 가능성이 증가하여 잠재적으로 반응을 일으킬 수 있습니다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 특정 반응의 활성화 에너지를 낮추어 낮은 온도에서 더 쉽게 발생할 수 있습니다.
요약 :
가스가 가열 될 때 반응하는 방식은 고유 한 분자 구조, 특정 반응이 겪는 특정 반응 및 압력 및 촉매의 존재와 같은 다른 요인에 달려 있습니다.
