1. 균형 화학 방정식 :
질소 (NIT) 및 수소 (HAT)에서 암모니아 (NH주)의 생산을위한 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 1 몰의 N₂가 반응하여 2 몰의 NH₃를 생산한다는 것을 알려줍니다.
3. n <를 두더지로 변환하십시오 :
Nam 그램을 두더지로 변환하려면 몰 질량을 사용합니다. N of의 몰 질량은 28.01 g/mol입니다.
n (=(2.08 g n₂) / (28.01 g / mol) =0.0743 mol n₂의 두더지
4. NHes의 두더지를 계산하십시오 :
균형 방정식의 두더지 비율 사용 :
NH₃의 두더지 =(0.0743 mol n₂) × (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =0.1486 mol nh₃
5. NH n의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
NH mass의 몰 질량은 17.03 g/mol입니다.
NH n의 그램 =(0.1486 mol nh₃) × (17.03 g/mol) = 2.53 g nh
따라서 2.53 그램의 NH₃는 2.08 g의 NIT에서 생성 될 수 있습니다.
